圖中A、B、C、D、E為單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質是磁鐵礦的主要成分；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E發生反應：2E+I→2F+D，F中E元素的質量分數為60%．

回答下列問題．
（1）反應①的化學方程式是．
（2）化合物I中所存在的化學鍵是鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”）．
（3）稱取11.9g B、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質量為9.2g，另取等質量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質量為．
A．27.2g      B．7.8g      C．2.7g      D．19.4g
（4）C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是：．
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe³⁺的方案是（從下面的選項中選擇正確選項，下同），欲檢驗其中的Fe²⁺的方案是．
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色
B．加鐵粉，溶液變淺綠色
C．滴入酸性KMnO₄溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉化為紅褐色．

（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；0.96g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D³⁺和1.2L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構．
①寫出元素符號：A，C，E．
②B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：．
③用電子式表示C與E形成E₂C的過程：．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第周期第族．
根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數和為，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是．
④下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱．

第16屆亞運會將于2010年11月12日至27日在我國廣州進行．廣州市采取的下列措施中有利于節能減排、改善環境質量的是（　�。�
①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續發展核電，以減少火力發電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題
②用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，作家庭燃氣
③加速建設地鐵輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發展，減少汽車尾氣排放
④發展低碳經濟、循環經濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統．

現有元素周期表中前20號五種元素：A、B、C、D、E，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；0.9g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D³⁺和1.12L（標況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構．
（1）寫出各元素符號：
A，B，C，D，E．
（2）B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：．
（3）用電子式表示C與E形成E₂C的過程：．

（1）有如圖1所示A、B、C、D四種儀器：


請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的橫線上：
①燒杯    ②堿式滴定管    ③圓底燒瓶    ④錐形瓶    ⑤分液漏斗    ⑥酸式滴定管
A：B：C：D：．
（2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示．由圖2可以看出，該同學在操作時的錯誤是，燒杯的實際質量為g．
（3）指出圖3實驗中存在的一個錯誤：．