題目列表(包括答案和解析)
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下列情況下，可以大量共存的離子組是 | |
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A． |
使 pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+ |
B． |
由水電離的 c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、HCO3－ |
C． |
與鋁反應放出大量氫氣的溶液中： NH4+、SO42－、CO32－、Na+ |
D． |
在 c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl－ |
①無色溶液中：K+，Cl-，Na+，
，
，
②pH＝11的溶液中：
，Na+，
，
，S2-，
③水電離的H+濃度c(H+)＝10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-，
，
，
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，
，Cl-，K+，
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，
，
，Na+，
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，
，I-，Cl-，S2-
A．①②⑤ B．①③⑥
C．②④⑤ D．①②④
汞不溶于水，易揮發，易與許多金屬形成合金，汞是對人體危害較大的一種金屬，據統計世界上有80多種工業以汞為原料，生產過程中產生的汞的污染越來越引起人們的重視，水體中的無機汞主要有Hg2+、Hg22+．
(1)實驗時倘若不慎，將汞濺落地面時，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是________(填試劑名稱)．
(2)檢測水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應生成橙紅色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光譜直接測定汞沉淀物，該反應的離子方程式可表示為：________．
(3)冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國冶金工作者在研究Hg－I－H2O系熱力學的基礎上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應為：2Hg＋SO2＋8I一＋4H+＝2HgI
＋S＋2H2O，最后進行電解吸收液(K2HgI4)，陰極的電極反應式為：________．
(4)國家制定的工業廢水排放標準：汞的含量≤0.05 mg/L．某合作學習小組的同學擬用硫化鈉法處理含汞廢水，其步驟為：先將溶液pH調至8～10，然后加入稍過量的硫化鈉溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，過濾后排放．已知：25℃ HgS的Ksp＝4×10－52；Hg2S的Ksp＝1.0×10－47，FeS的Ksp＝6.3×10－18；HgS＋Na2S
Na2HgS2(易溶)．
①若操作程序完全正確，且廢水中只含無機汞，上述處理后的廢水能否達標排放________(選填：“能”或“不能”)
②加入FeSO4溶液的作用是________．
用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可制得Na2S2O3。10℃和70℃時，Na2S2O3在100 g水中的溶解度分別為60.0 g和212 g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl＝S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl。現取15.1 g，溶于80.0 mL水。另取5.00 g硫粉，用少許乙醇潤濕后（以使硫能被水浸潤），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾。濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3•5H2O晶體。
（1）若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是 。
A．會降低反應速率 B．需要提高反應溫度
C．將增大反應體系的PH D．會減少產量
（2）反應1小時后過濾，其目的是 。
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 。它是由 而產生的。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是： 。
（1）若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是 。
A．會降低反應速率 B．需要提高反應溫度
C．將增大反應體系的PH D．會減少產量
（2）反應1小時后過濾，其目的是 。
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 。它是由 而產生的。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是： 。
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