（1）已知H₂（g）+1/2O_2（g ）=H₂O（g），反應過程中能量變化如圖1：請回答下列問題：
①圖1中a，b分別代表什么意義？a．；b．．
②該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），△H（填“＜0”或“＞0”）．
（2）現有可逆反應A（氣）+B（氣）?3C（氣）△H＜0，圖2中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間的關系：
①若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_曲線是表示
有催化劑時的情況．
②若乙圖中的兩條曲線表示100℃、200℃時的情況，則曲線是表示100℃的情況．
③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則曲線是表示壓強較大的情況．

如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系．

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則曲線表示無催化劑；
（2）若乙圖表示反映達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中C%（填變大、表小或不變）
（3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是熱反應（填放熱或吸熱），計量數值x的值；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度T 的變化情況，根據你的理解，丁圖的縱坐標可以是
①C%    ②A的轉化率    ③B的轉化率    ④壓強    ⑤c（A）    ⑥c（B）
升溫平衡移動的方向為（填左移或右移）

（2011?大興區二模）短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外電子總數依次增多，A原子是元素中電子總數最少的，B的最外層電子數是次外層電子數的二倍，C最外層電子數是其電子層數的三倍，G與C同族且兩元素核外電子總數之和與D、E兩元素核外電子總數之和相等，F的最外電子數是次外層電子數的二分之一．
（1）寫出元素F在周期表中的位置．
（2）由元素ABC組成的18電子物質，是假酒中常見的有毒物質之一，其電子式為．
（3）已知這樣兩反應 G（s）+C₂（g）=GC₂（g）△H₁=-296KJ?mol^-1，2GC₃（g）?2GC₂（g）+C₂（g）△H₂=+198KJ?mol^-1  2G（s）+3C₂（g）?2GC₃（g）△H₃=
（4）對于可逆反應：2GC₂（g）+C₂（g）?2GC₃（g）△H=aKJ?mol^-1 圖中兩條曲線分別表示溫度為T₁和T₂時體系中GC₃的百分含量和時間的關系．GC₃%T₁時平衡常數K₁、T₂時平衡常數K₂，則K₁K₂（＞、＜、=）．T₂時在2L密閉容器中充入4moLGC₂和3moLC₂，在一定條件下達到平衡時GC₂的轉化率為90%，則這時的平衡常數數值是．
（5）D₂FC₃溶液與E₂（GC₄）₃溶液混合產生兩種均溶于DCA溶液的難溶物質，寫出兩溶液混合所發生的離子反應方程式
（6）向Ba（AGC₃）₂溶液中滴加足量A₂C₂產生23.3克白色沉淀時，反應中電子轉移總數物質的量為．

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系．
請根據圖象回答下列問題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線表示無催化劑時的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是熱反應（填“吸”或“放”），計量數x的值（填取值范圍）；判斷的依據分別是．