為妥善處理氯甲烷生產企業的副產物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞�；瘜W家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。

CCl₄+H₂  CHCl₃+HCl    此反應伴隨有副反應，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸點為 77℃，CHCl₃的沸點為 61.2℃。（1）在密閉容器中，該反應在某催化劑下進行10 h，測得如下數據（假設不考慮副反應）。

實驗序號	溫度℃	初始CCl4濃度（mol·L－1）	初始H2濃度（mol·L－1）	CCl4的轉化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反應的化學平衡常數表達式為            ，在 110 ℃時平衡常數為    。
②實驗1中，CCl₄的轉化率A       50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③實驗2中，10h后達到平衡，H₂的平均反應速率為        。在此實驗的平 衡體系中，再加入0.5 mol CCl₄和1.0 mol HCl，平衡將向    方向移動。
④實驗3中，B的值      （選填序號）。
　A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．從本題資料，無法判斷

為妥善處理氯甲烷生產企業的副產物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄+H₂  CHCl₃+HCl    此反應伴隨有副反應，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸點為 77℃，CHCl₃的沸點為 61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應在某催化劑下進行10h，測得如下數據（假設不考慮副反應）．

實驗序號	溫度℃	初始CCl4濃度	初始H2濃度	CCl4的轉化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反應的化學平衡常數表達式為______，在 110℃時平衡常數為______．
②實驗1中，CCl₄的轉化率A______50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實驗2中，10h后達到平衡，H₂的平均反應速率為______．在此實驗的平 衡體系中，再加入0.5mol CCl₄和1.0mol HCl，平衡將向______方向移動．
④實驗3中，B的值______（選填序號）．
A．等于50%   B．大于50%   C．小于50%  D．從本題資料，無法判斷．

干冰晶體中，每個CO₂分子周圍緊鄰的CO₂分子有________個，在晶體中截取一個最小的正方形，使正方形的四個頂點都落到CO₂分子的中心，則在這個正方形的平面上，有________個CO₂分子。