用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制480mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所用濃H₂SO₄的物質的量濃度為，配制時所需濃硫酸的體積為．
（2）實驗中需要用到的定量儀器有．
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容；
②定容時俯視刻度線；
（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是．
（5）若操作全部正確，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如右圖）．

對于下列氧化還原反應，請按要求填空．
（1）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
①氧化劑②離子方程式
（2）2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
②若氧化產物比還原產物多1.6g，則反應中電子轉移的個數為．

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
（1）除了用到量筒、玻璃棒、燒杯以外還需要的儀器有．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上
A．用量筒量取濃硫酸放在燒杯中進行稀釋
B．將容量瓶塞子塞緊，充分搖勻．
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度1-2厘米，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度
D．洗滌所用燒杯和玻璃線棒2-3次，并將洗滌液轉入容量瓶中．
E．將稀釋所得溶液轉入容量瓶
（3）所需濃H₂SO₄的體積為，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度（填偏高、偏低、無影響，以下同）．
（4）定容時若俯視會使溶液濃度偏．
（5）在轉入容量瓶前燒杯中液體應，否則會使濃度偏．

中學化學常見物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A+B-C+D+H₂O（沒有配平），請按要求填空：
（1）若A為短周期組成的黑色固體物質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是．
A．氯化鋇溶液   B．高錳酸鉀溶液   C．品紅溶液   D．酸化的硝酸鋇溶液
向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的離子方程式是．此時溶液中的離子濃度按照由大到小的順序是．
（2）若A在水中的溶解度隨溫度升高而降低，B為短周期非金屬單質，D是漂白粉的成分之一．D發生水解反應的離子方程式是．
（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陰離子的方法是（簡述操作過程及結論）．