A、一定溫度下，反應Mg（1）+Cl2（g）=MgCl2（1）的△H＜0，△S＜0

B、101 kPa時，硫的標準燃燒熱與硫完全燃燒時物質的量有關

C、通常人們把拆開1 mol氣態物質中某種共價鍵需要吸收的能量看成該共價鍵的鍵能 化學鍵 H-H Cl-Cl H-Cl 鍵能 436kJ．mol-1 243kJ．mol-1 431kJ．mol-1 則  1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）△H=-183kJ?mol-1

D、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1 則4CO（g）+2NO2（g）=4NO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
鍵能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

請回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質的熔點高低(填“＞”或“＜”)

SiC_________Si；SiCl₄_____________SiO₂

(2)圖3-9中立方體中心的“·”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“·”表示出與之緊鄰的硅原子。

                                

                                      圖3-9

(3)工業上高純硅可通過下列反應制�。�

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

該反應的反應熱ΔH_______=kJ·mol^-1

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱（ΔH），化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

下列敘述正確的是（    ）

A.由于Si-C的鍵能大于Si-Si的鍵能，所以SiC的熔點高于晶體硅的熔點

B.由于Si-O的鍵能大于Si-Cl的鍵能，所以SiO₂的熔點低于晶體SiCl₄的熔點

C.SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)的反應熱計算式為：ΔH=（4×460 kJ·mol^-1+2×436 kJ·mol^-1）-(4×176 kJ·mol^-1-4×431 kJ·mol^-1)

D.SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)的反應熱計算式為：ΔH=（4×460 kJ·mol^-1+2×436 kJ·mol^-1）-(2×176 kJ·mol^-1-4×431 kJ·mol^-1)

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學鍵	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
鍵能/kJ·mol－1	460	360	436	431	176	347

 

工業上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl₄（g）＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為（    ）

A．＋412 kJ·mol^－1            B．－412 kJ·mol^－1

C．＋236 kJ·mol^－1            D．－236 kJ·mol^－1

 

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（ΔH），化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
生成1 mol化學鍵時放出的能量	436 kJ·mol-1	243 kJ·mol-1	431 kJ·mol-1

則下列熱化學方程式不正確的是

A.H₂（g）+Cl₂（g）HCl（g）;ΔH=-91.5 kJ·mol^-1

B.H₂（g）+Cl₂（g）HCl（g）;ΔH=+91.5 kJ·mol^-1

C.H₂（g）+Cl₂（g）2HCl（g）;ΔH=-183 kJ·mol^-1

D.2HCl（g）H₂（g）+Cl₂（g）；ΔH=+183 kJ·mol^-1