（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D₂O分子所含的中子數為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩定性依次增強。

（3）同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱。一個化學反應是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。

（6）將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H^＋向負極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構體，證明甲烷分子具有正四面體結構。

（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發生反應，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個中子，所以一個D₂O分子中含有10個中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應氫化物的穩定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質的熔點可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 Ⅶ_A。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過氧化鈉。斷開化學鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱。在原電池中，電子從負極經導線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動。增大反應物濃度，可以加快反應速率。若甲烷是平面型結構，則二氯甲烷必然存在2種同分異構體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時乙烯中含碳量高，燃燒會冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D₂O分子所含的中子數為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩定性依次增強。

（3）同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱。一個化學反應是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。

（6）將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H^＋向負極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構體，證明甲烷分子具有正四面體結構。

（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發生反應，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個中子，所以一個D₂O分子中含有10個中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應氫化物的穩定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質的熔點可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 Ⅶ_A。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過氧化鈉。斷開化學鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱。在原電池中，電子從負極經導線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動。增大反應物濃度，可以加快反應速率。若甲烷是平面型結構，則二氯甲烷必然存在2種同分異構體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時乙烯中含碳量高，燃燒會冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業化生產，反應原理：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；已知298 K時，

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2J·mol^－1·K^－1，試回答下列問題：

(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發進行？________(填“能”或“不能”)；在298K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N₂和3mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：

①N₂的轉化率為________；

②在達到狀態A時，平衡常數K_A＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T₁變化到T₂時，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。

③在達到狀態B時，下列說法正確的是(　　)

a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動

b．N₂的正反應速率是H₂的逆反應速率的1/3倍

c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

d．增加N₂的物質的量，H₂的轉化率降低

(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業化生產，反應原理：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2 J·mol^－1·K^－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N₂的轉化率為________；
②在達到狀態A時，平衡常數K_A＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T₁變化到T₂時，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態B時，下列說法正確的是(　　)
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N₂的正反應速率是H₂的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d．增加N₂的物質的量，H₂的轉化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業化生產，反應原理：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；已知298 K時，

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2 J·mol^－1·K^－1，試回答下列問題：

(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：

①N₂的轉化率為________；

②在達到狀態A時，平衡常數K_A＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T₁變化到T₂時，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。

③在達到狀態B時，下列說法正確的是(　　)

a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動

b．N₂的正反應速率是H₂的逆反應速率的1/3倍

c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

d．增加N₂的物質的量，H₂的轉化率降低

(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。