氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。利用FeO/Fe₃O₄循環制氫，已知：

H₂O(g)+3FeO(s) Fe₃O₄(s)+4H₂(g)   △H=akJ/mol  （I）

2Fe₃O₄(s) 6FeO(s)+O₂(g)    △H=bkJ/mol   （II）

下列坐標圖分別表示FeO的轉化率（圖-1 )和一定溫度時，H₂出生成速率[細顆粒(直徑0.25 mm)，粗顆粒(直徑3 mm)](圖-2)。

（1）反應：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)   △H=           (用含a、b代數式表示)；

（2）上述反應b＞0，要使該制氫方案有實際意義，從能源利用及成本的角度考慮，實現反 應II可采用的方案是：                                            ；

（3）900°C時，在兩個體積均為2.0L密閉容器中分別投人0.60molFeO和0.20mol H₂O(g)甲容器用細顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO。

①用細顆粒FeO和粗顆粒FeO時，H₂生成速率不同的原因是：                ；

②細顆粒FeO時H₂O(g)的轉化率比用粗顆粒FeO時 H₂O(g)的轉化率            （填“大”或“小”或“相等”）；

③求此溫度下該反應的平衡常數K（寫出計箅過程，保留兩位有效數字）。

（4）在下列坐標圖3中畫出在1000°C、用細顆粒FeO時，H₂O(g)轉化率隨時間變化示意圖（進行相應的標注）。