（2012?紅橋區一模）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO （g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH （g）+H₂O （g）△H₂
①上述反應符合．“原子經濟”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷△H₁0（填“＞”、“=”或“＜”），反應Ⅰ的平衡常數的表達式是．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，按反應Ⅰ充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為．
（2）根據如圖所示的能量變化寫出由碳轉化成CO的熱化學方程式．
（3）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如下1圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式．
③理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如題2圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應式；在t₂時所得溶液的pH約為．（溶液體積變化忽略不計）

實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質量分數為36.5%）的體積為．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中；
C．定容時眼睛俯視刻度線；
D．定容時眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學生設計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫出甲中發生反應的離子方程式：
②乙中盛的試劑是；作用是．
丙中盛的試劑是．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應后理論上可生成標況下的氯氣的體積為mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①；②．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變色，其離子方程式是，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯色，這種操作叫做．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是．

[化學--選修2：化學與技術]
工業上通常采用堿法從鋁土礦制取Al₂O₃，如圖為堿法制取Al₂O₃的工藝流程．已知鋁土礦中含有的雜質主要是氧化鐵、含硅化合物．

回答下列問題：
（1）操作I的名稱是；得到的H₂SiO₃沉淀經過處理可得到硅膠，寫出硅膠的一種用途．
（2）工業上將Al₂O₃投入熔融的冰晶石，通過電解制備金屬鋁，冰晶石的作用是．鋁電解槽的陽極材料為碳塊，需要定期更換，說明原因．
（3）工業上用NaOH溶液溶解鋁上礦，是利用了Al₂O₃的性．
（4）寫出鋁土礦中雜質與加入的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式．
（5）往鋁酸鈉[NaAl（OH）₄]溶液中加入晶種Al（OH）₃，通過結晶析出氫氧化鋁，寫出析出氫氧化鋁的離子方程式．
（6）氫氧化鋁在不同溫度下分解產物不同，已知：
2Al（OH）₃

200℃-250℃  .

Al₂O₃?H₂O+2H₂O↑    Al₂O₃?H₂O

約500℃  .

Al₂O₃+H₂O↑
現有一定溫度下加熱氫氧化鋁得到的固體產物，經測定其中氫元素含量為1.0%，判斷固體產物的成分是．

甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關的問題．
（1）工業上有一種生產甲醇的反應為：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ?mol^-1
在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：

容器	A	B
反應物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1）	c1	c2
反應能量變化	放出29.4kJ	吸收akJ

①從反應開始到達到平衡時，A中用CO₂來表示的平均反應速率為．
②A中達到平衡時CO₂的轉化率為．③a=．
某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應式；在t₂時所得溶液的pH為．（假設溶液體積不變）

（1）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
①據圖1寫出A中有機反應的化學方程式
②已知上述有機反應是放熱反應．觀察到A中的現象是及．
③實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是，寫出有關的化學方程式．
④C中盛放CCl₄的作用是．
⑤能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入，現象是．
（2）圖2是乙炔的實驗室制法
①反應原理．
②選擇合適的制取實驗裝置．
③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是．
④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應制取的乙炔，常含有H₂S和PH₃而有惡臭氣味．可以用溶液除去雜質氣體．