某研究性學習小組探究下列化學反應的特征：
（Ⅰ）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液氧化KI：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O；
（Ⅱ）Cu₂S與一定濃度的HNO₃、H₂SO₄混合液反應：

Cu₂S+HNO₃+H₂SO₄→Cu（NO₃）₂+CuSO₄+NO₂+NO+H₂O；
（Ⅲ）硫酸銅在高溫下分解：CuSO₄→CuO+SO₃+SO₂+O₂；
（Ⅳ）硫化氫與氫氧化鈉溶液反應：NaOH+H₂S→NaHS+Na₂S+H₂O。
（1）絕大多數化學反應中物質的化學計量數之比是固定的。但是，上述化學反應的化學計量數是不確定的，即物質化學計量數有多組。根據上述實例，請你歸納化學計量數有多組的化學反應的特點：_______。
（2）反應（Ⅱ）中只有確定_______的物質的量之比，化學方程式的化學計量數也隨之確定。
（3）有人認為反應（Ⅲ）是兩個反應式加合的結果，請分析它是哪兩個化學反應加合而成的_____；在反應（Ⅲ）中根據化合價守恒，_______的物質的量之比是固定的；根據質量守恒，_______的物質的量之比是固定的。
（4）若硫氫化鈉、硫化鈉的化學計量數分別為a、b，則用a，b表示該化學反應的化學計量數的化學方程式為________。

（13分）多羥基連在同一個碳原子上易自動失水生成醛或酮

（1）根據上述原理，請寫出與NaOH的水溶液共熱的化學方程式為：                                                    ；

與NaOH的醇溶液共熱可以生成     種穩定的二烯烴。

（2）醛酮在水中可生成水合物：； 這是一個可逆反應，平衡狀態（平衡的位置）決定于醛酮的結構。若為醛酮的水合平衡常數，其值越大則對應的醛酮水合物越穩定。下表是部分醛、酮的水合平衡常數：

根據以上表中數據分析，請總結出兩條結論：

①                                                                     。

②                                                                    。

（3）工業上生產苯甲醛有以下兩種方法：

與方法①相比，方法②的優點是                                            ，

缺點是                                                                   。

（4）苯腙是有機染料的主要原料，由醛（或酮）與苯肼生成苯腙的反應為：

反應①的原子利用率為100%，則中間產物A的結構簡式為                  ；

反應②的反應類型屬于             。

（5）由對苯二甲醛的氧化產物“對苯二甲酸”與“乙二醇”縮聚，生成的聚酯纖維（滌綸）

的結構簡式為                         。

（14分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于ds區的元素是         （填編號）。

（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物能使澄清石灰水變渾濁。有關該化合物分子的說法正確的是         。

A．分子中含極性共價鍵         B．屬于非極性分子

C．含有1個σ鍵和2個π鍵     D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化

（3）根據上述表格中的十種元素填空：

I、金屬性最強的主族元素是_____________(填元素名稱)；

II、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_______________________（填化學式）

III、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序是_________

(填化學式), 

（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為      _____________；該元素與元素①形成的分子X的空間構型為            。

（15分）氯氣的實驗室制法是MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下反應，用KMnO₄、KClO₃氧化濃鹽酸可快速制取氯氣．根據上述反應原理，有人提出能否利用Na₂O₂的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢．某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖裝置：

操作步驟及現在如下：
①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
⑴寫出KClO₃氧化濃鹽酸制取Cl₂的離子方程式                            
⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有　　　　（填化學式）生成，裝置C中為濕潤的KI－淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍證明上述結論，請用離子方程式說明原因　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
⑷寫出生成O₂的可能的反應方程式　　　　　　　　　　　　　　
⑸實驗證明，Na₂O₂甚至能與干燥的HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式　　　　
綜合上述實驗，請分析實驗室        （填”能”或”否”)利用Na₂O₂與濃鹽酸反應制備純凈的Cl₂，理由是