我國硫酸工業SO₂年排放量約10萬噸，硫酸工業的尾氣必須進行處理．

（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨，其工藝流程圖如甲：
①從環境保護的角度看，采用上述工藝可防止；設計一個簡單的實驗方案，檢驗尾氣中是否含有氨氣：．
②氨氣吸收塔中發生反應的離子方程式為．
（2）用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再用惰性電極電解吸收液將其轉化為H₂SO₄的裝置如圖乙所示．陽極電極反應有兩個，其電極反應式分別為：2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺和．
（3）利用Fe³⁺的氧化性，將SO₂氧化成SO₄^2-而實現SO₂的回收利用．為測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉化率，設計如圖丙兩個實驗．
①實驗Ⅰ可采用如圖丁裝置模擬測定煙氣中SO₂的體積分數．X溶液既要能吸收又要能指示反應終點，則X溶液最好選用．
實驗Ⅰ還可采用下列方案：取280mL（標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，用濃度為0.020mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定反應生成的Fe²⁺，至終點消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．尾氣中SO₂的體積分數為．
已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）．
②實驗Ⅱ測定轉化了的SO₂，轉化器中反應的離子方程式為；假設測定在標準狀況下進行，且已知混合氣體流速，該實驗中還需測定的數據有：實驗時間、．

“酸化”是實驗中常采用的一種方法，下列酸化方法正確的是（　　）