（2010?浙江）最近科學家獲得了一種穩定性好、抗氧化能力強的活化化合物A，其結構如下：

在研究其性能的過程中，發現結構片段X對化合物A的性能起了重要作用．為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B
（）和C．經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C₇H₆O₃，C遇FeCl₃水溶液顯紫色，與NaHCO₃溶液反應有CO₂產生．
請回答下列問題：
（1）化合物B能發生下列哪些類型的反應．
A．取代反應     B．加成反應       C．縮聚反應      D．氧化反應
（2）寫出化合物C所有可能的結構簡式．
（3）化合物C能經下列反應得到G（分子式為C₈H₆O₂，分子內含有五元環）；
已知：
①確認化合物C的結構簡式為．
②F→G反應的化學方程式為．
③化合物E有多種同分異構體，¹H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構體含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫，寫出這些同分異構體中任意三種的結構簡式．

最近科學家獲得了一種穩定性好、抗氧化能力強的活化化合物，其結構：在研究其性能的過程中，發現結構片段X對化合物A的性能起了重要作用．為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B（）和C．經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C₇H₆O₃，C遇FeCl₃水溶液顯紫色，與NaHCO₃溶液反應有CO₂產生．
請回答下列問題：
（1）化合物B能發生下列哪些類型的反應．
A．取代反應     B．加成反應       C．縮聚反應      D．氧化反應
（2）寫出化合物C所有可能的結構簡式．
（3）化合物C能經如圖反應得到G（分子式為C₈H₆O₂，分子內含有五元環）；

已知：

①確認化合物C的結構簡式為
②F→G反應的化學方程式為．
③化合物E有多種同分異構體，¹H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構體含有苯環，且苯環下有兩種不同化學環境的氫，寫出這些同分異構體中任意三種的結構簡式．

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動．實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol?L^-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現象；
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為

1

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mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第步，能證明改變條件弱電解質平衡發生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：
①使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入試劑（選填“A”“B”“C”“D”，下同）；
②使HA的電離程度減小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1mol?L^-1NaOH溶液
C．1mol?L^-1H₂SO₄         
D．2mol?L^-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有
A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。�

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動．實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol?L^-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現象
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第步，能證明改變條件弱電解質平衡發生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和C（H^-）都減小，C（A^-）增大，可在0.1mol．L^-2的HA溶液中，選擇加入試劑（選填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的電離程度減小，C（H^-）和C（A^-）都增大，可在0.1mol．L^-2的HA溶液中，選擇加入試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）    B.1mol．L^-2NaOH溶液     C.1mol．L^-2H₂SO₂     D.2mol．L^-2-HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有
A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．