下列反應完成后沒有沉淀的是 A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B. Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4 C. AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl D.Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A+B→C+D+H2O（沒有配平）．請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是：
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
a
a

a．BaCl2溶液  b．KMnO4溶液  c．品紅溶液   d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的化學方程式是
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
．此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（2）若A為紅色金屬單質，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成經棕色．若被還原的B物質的量為2mol時，產生C氣體的體積是
44.8
44.8
 L（標況）．將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因
2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）；△H＜0，降溫，平衡向正反應方向移動，紅棕色NO2濃度減小，混合氣體的顏色變淺
2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）；△H＜0，降溫，平衡向正反應方向移動，紅棕色NO2濃度減小，混合氣體的顏色變淺
．
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質；D是漂白粉的成分之一．C發生水解反應的離子方程式是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

（4）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陰離子的方法是
取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產生白色沒淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl-
取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產生白色沒淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl-
（簡述操作過程及結論）．

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食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化學式）．
②過濾之前，怎樣檢驗SO42-已除去：
取少量待測液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有沉淀，則硫酸根離子已沉淀完全
取少量待測液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有沉淀，則硫酸根離子已沉淀完全
．
③過濾所需要的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
④若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是
生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制的食鹽的純度
生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制的食鹽的純度
．
（2）用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液．
①所用儀器除藥匙及上面過濾涉及到的外，還有
250ml容量瓶、托盤天平、膠頭滴管
250ml容量瓶、托盤天平、膠頭滴管
（填儀器名稱）．
②計算后，需稱出NaOH質量為
29.3
29.3
g．
③下列操作的正確順序是（用字母表示）
B→E→F→C→D→A→G
B→E→F→C→D→A→G
．
A．搖勻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．移液  G．裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”．
A 定容時仰視容量瓶刻度線：
偏低
偏低
．B 稱量時砝碼生銹：
偏高
偏高
．

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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗：

(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請把導管補充完整。(在原圖中畫即可)

(2)實驗中他們取6.4 g銅片和12 mL18 mol·1-1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________________。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認為原因是：____________________。

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：_________________(填寫字母編號)。

A.鐵粉                            B.BaCl2溶液

C.銀粉                            D.Na2CO3溶液

(3)為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度，他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是______________________(填寫字母編號)。

A.將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.用排水法測定裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況下)

D.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液中，反應完全后，過濾、洗滌、干燥，稱最沉淀

②乙學生沒計的方案是：向反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20 mL于錐形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生沒計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。

(4)請再設計一個可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據(不必計算)________________________________________________________。

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