圖11-8

請回答氯堿的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結果）。

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO^2－₄等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是              （填序號）。

（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子臘都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應

正極：_____________; 負極：_______________;

這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍。同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個數比為1︰1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）下列敘述正確的是            （填字母）。

a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化

c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵

d．BD₂晶體的熔沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）金屬E的晶胞是面心立方結構（如圖），則E晶體的1個晶胞中E原子數為：__   __，E原子的配位數為：__    __。

（3）E的一種氧化物化學式為EO₂，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑。工業上用含E的礦石[主要成分為FeEO₃(不溶于水) ]作原料制取EO₂。礦石經過硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再經稀釋得EO₂·xH₂O，寫出這兩步反應的離子方程式                           ,                    。

（4）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子。X和Y的化學式分別是       、       。兩者沸點的關系為X    Y（>,或<），原因是                                                      。