19．下列關于實驗現象的描述不正確的是 A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中.銅片表面出現氣泡 B.用鋅片做陽極.鐵片做陰極.電解氯化鋅溶液.鐵片表面出現一層鋅 C.把銅片插入三氯化鐵溶液中.在銅片表面出現一層鐵 D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中.加入幾滴氯化銅溶液.氣泡放出速率加快 解析:銅鐵是兩種活潑性不同的金屬.稀硫酸是電解質溶液.三者共同形成原電池.鐵片上發生氧化反應,Fe-2e-====Fe2+.銅片上發生還原反應:2H++2e-====2H 2H====H2↑故A選項正確.B選項中的條件相當于在鐵片上鍍鋅即電鍍池.鋅片上發生的反應為:Zn-2e-====Zn2+.鐵片上發生的反應為:Zn2++2e-====Zn.理論上ZnCl2溶液的濃度不變.故B選項也正確. Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2.故C選項錯誤.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑.向其中加入幾滴氯化銅溶液后.發生反應Zn+Cu2+====Zn2++Cu.則銅和鋅及電解質溶液形成了原電池.發生原電池反應.加快了氫氣的放出速率.故D選項也正確. 【查看更多】

 

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A、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵B、用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅C、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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