入選的試題主要按題型.內容和難度進行排列.選擇題在前.非選擇題在后.同一題型中同一學科的試題相對集中.同一學科中不同題目盡量按由易到難的順序排列. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

2008年9月,三鹿嬰幼兒配方奶粉造成“結石兒”的事件一度在國際社會鬧得沸沸揚揚,其起因是在這些毒奶粉中查出了三聚氰胺導致的。三聚氰胺又稱蜜胺,由于其分子中含有大量氮元素,添加在食品中,可以在檢測時提高食品中蛋白質的檢測數值。下列關于氮元素的說法正確的是                                                        (     )

A、氮元素的化學性質主要決定于原子內的中子數 

B、氮元素原子核內的質子數一定等于核外電子數

C、在化學變化中,氮元素原子內的質子數一定發生改變

D、氮元素原子核內的質子和中子都帶正電

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現代生活中,人們越來越注意到微量元素的攝入。對人體健康與發育有著至關重要作用的碘元素,也是一種微量元素,碘有極其重要的生理作用,人體中的碘主要存在于甲狀腺內,甲狀腺是一種含碘的氨基酸,它具有促進體內物質和能量的代謝、促進身體生長發育、提高神經系統的興奮性等生理功能,若缺少碘元素,會造成幼兒癡呆、發育不良、大脖子病等,給人類的智力與健康帶來極大的損害。

人體一般每日攝取0.1~0.2mg碘就可以滿足需要,正常情況下,人們通過食物、海產品以及含碘食鹽及其他含碘食品,即可攝入所需的微量碘。值得注意的是,人體攝入過多的碘也是有害的,不能認為高碘食物吃得越多越好。

思考:(1)現代健康生活掀起的“綠色植物”熱潮中,海帶、紫菜等海草類越來越受到人們的青睞,原因是什么?從海藻灰中提取碘通常通入一定量的Cl2,然后用升華的方法將置換出的碘提純,有關的離子方程式是什么?

(2)居民食用鹽中一般加入一定量的碘酸鉀,而不加入碘化鉀,其可能的原因是什么?

(3)碘化鉀與KMnO4酸性溶液混合后,KMnO4酸性溶液紫紅色會褪去,①寫出有關的化學方程式。②若是通過海藻灰提取碘時,會生成少量的 ICl和IBr在碘的碘液中,可以加入下列________試劑,使其中的碘完全游離出來。寫出有關化學方程式。

A.CaO                               B.KMnO4                                  C.KI 

D.H2O                               E.酒精

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鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設雜質中不含鐵元素和氧元素,且雜質不與H2SO4反應).某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究.
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Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定;
①按如圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中,裝置B、C中的藥品都為堿石灰(詳見圖示,夾持儀器省略)
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2,待C裝置出口處H2驗純后,點燃A處酒精燈
④充分反應后,撤掉酒精燈,再持續通入氫氣至完全冷卻.
(1)裝置C的作用為
 

(2)測的反應后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為
 

Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定
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(3)步驟④中煮沸的作用是
 

(4)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 

(5)下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是
 

a.因為碘水為黃色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測液潤洗
e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
f.滴定結束后,30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數
(6)若滴定過程中消耗0.4000mol?L-1KI溶液25.00ml,則鐵礦石中鐵的百分含量為
 

Ⅲ.(7)由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
 

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在汽車上安裝三效催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應,生成無毒物質,減少汽車尾氣污染.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
①尾氣轉化的反應之一:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=
-746.5 kJ?mol-1
-746.5 kJ?mol-1

②已知:N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1,則NO分子中化學鍵的鍵能為
631.25
631.25
kJ?mol-1
(2)某研究性學習小組在技術人員的指導下,在某溫度時,按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:

時間/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)(×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c(NO)(×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
①前3s內的平均反應速率v(N2)=
1.42×10-4
1.42×10-4
mo?L-1?s-1
②在該溫度下,反應的平衡常數K=
5000
5000
.(只寫出計算結果)
③該可逆反應△S
0(填“>”、“<”或“=”),在
低溫
低溫
(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發進行.
(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動.下列說法錯誤的是
B
B

A.負極的電極反應式為:CO+O2--2e-═CO2
B.工作時電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高.

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