34．除去CO2中混有的少量CO.應采用的方法是 ( ) A．將氣體通過石灰水 B.將氣體通過濃硫酸 C.將氣體通過熾熱的碳 D.將氣體通過灼熱的氧化銅 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業．生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下：
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（1）上述流程中“堿浸”后，物質A必須經過
 
   （填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發生的總的化學反應方程式為
 
．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是
 
．
（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（S2-）=
 
．（已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
精英家教網（4）①皮革工業廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是
 
、
 
．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol?L-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol?L-1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有
 
．

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【化學—選修2：化學與技術】(15分)
I、污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質不能作為沉淀劑的是

A．氨水B．硫化氫氣體C．硫酸鈉溶液D．純堿溶液
II、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是                  ，                    ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式                                          ，
                                             ；
（2） 設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱               ，其中發生的化學反應方程式為                                     ；
（3） 設備B的名稱              ，其中m和n是兩個通水口，入水口是    (填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因                                            ；
（4） 設備C的作用                                     ；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋ H2 (g) ， 已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于         。

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【化學—選修2：化學與技術】(15分)
I、污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質不能作為沉淀劑的是
A．氨水B．硫化氫氣體C．硫酸鈉溶液D．純堿溶液
II、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是                  ，                    ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式                                          ，
                                             ；
（2） 設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱               ，其中發生的化學反應方程式為                                     ；
（3） 設備B的名稱              ，其中m和n是兩個通水口，入水口是    (填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因                                            ；
（4） 設備C的作用                                     ；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋ H2 (g) ， 已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于         。

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將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域．除去水蒸氣后的水煤氣含55～59％的H2，15～18％的CO，11～13％的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成．

水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

(1)制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，此反應是吸熱反應．①此反應的化學平衡常數表達式為________；

②下列能增大碳的轉化率的措施是________；(填字母代號)

A．加入C(s)

B．加入H2O(g)

C．升高溫度

D．增大壓強

(2)合成氣經壓縮升溫后進入10 m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，

主要反應如下：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，T4℃下此反應的平衡常數為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

①比較此時正、逆反應速率的大�。�v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②若加入CO、H2后，在T5℃反應10 min達到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內反應速率v(CH3OH)＝________mol－1·(Lmin)－1．

(3)生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是________．

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在石油化工的加氫操作中，如果氫氣中混有CO和CO2等雜質，會引起催化劑中毒，因此必須除去。

（1）在常溫下，可以用銀氨溶液來檢測微量的CO，其原理與銀鏡反應相似，有銀析出。寫出銀氨溶液與CO反應的化學方程式________________________。

（2）工業上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物(CO、CO2)。其方法是：一定溫度時，在催化劑的作用下，向碳的氧化物中通入氫氣，使之轉化為甲烷和易于除去的水。寫出CO發生甲烷化反應的化學方程式________________。

（3）在上述兩個反應中，CO依次作________，________。

A．氧化劑

B．既是氧化劑，又是還原劑

C．還原劑

D．既不是氧化劑，又不是還原劑

 

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