物體在斜面上保持靜止狀態.下列說法中正確的是 ①重力可分解為沿斜面向下的力和對斜面的壓力 ②重力沿斜面向下的分力與斜面對物體的靜摩擦力大小是相等的 ③物體對斜面的壓力與斜面對物體的支持力是一對平衡力 ④重力垂直于斜面方向的分力與斜面對物體的支持力大小是相等的 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

17.

(如東啟東期中聯考14分)如圖所示,可視為質點的三物塊A、B、C放在傾角為300、長L=2m的固定斜面上,物塊與斜面間的動摩擦因數μAB緊靠在一起,C緊靠在固定擋板上,三物塊的質量分別為mA=0.80kg、mB=0.64kg、mC=0.50kg,其中A不帶電,BC的帶電量分別為qB=+4.0×10-5C、qC=+2.0×10-5C且保持不變,開始時三個物塊均能保持靜止且與斜面間均無摩擦力作用.如果選定兩點電荷在相距無窮遠處的電勢能為0,則相距為r時,兩點電荷具有的電勢能可表示為.現給A施加一平行于斜面向上的力F,使A在斜面上作加速度a=1.5m/s2的勻加速直線運動,經過時間t0,力F變為恒力,當A運動到斜面頂端時撤去力F.已知靜電力常量k=9.0×109N?m2/C2g=10m/s2.求:

(1)未施加力F時物塊B、C間的距離;

(2)t0時間內A上滑的距離;

(3)t0時間內庫侖力做的功;

(4)力FA物塊做的總功.

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如圖所示,整個裝置處于靜止狀態,A、B兩球由一根跨過定滑輪的輕繩相連接,A為一帶孔小球,穿在光滑固定的豎直桿OD上,且A球與斜面不接觸,B與斜面體的接觸面光滑,C處滑輪摩擦不計,C、B之間的繩與豎直方向成300角,C、A之間的繩與斜面平行,斜面傾角θ為300,則A、B兩球的質量比為     (    )

    A.           B.1    

C.              D. 

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工業上用CO生產燃料甲醇.一定條件下發生反應:CO(g )+2H2(g)?CH3OH(g ).圖1表示反應過程中能量的變化情況:圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g )的濃度隨時間的變化情況.

請回答下列問題.
(1)在“圖1”中,曲線
b
b
(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)下列說法正確的是
ac
ac
(填字母序號).
a.起始充入的CO為2mol
b.增大CO的濃度,CO的轉化率增大
c.容器中壓強恒定時,說明反應已達平衡狀態
d.保持溫度和密閉容器的容積不變,再充入1mol CO和2mol H2,再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)的值會變小
(3)從反應開始到達平衡,v(H2)=
0.15
0.15
;該溫度下CO (g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學平衡常數為
12
12
.若保持其他條件不變,將反應體系升溫,則該反應的化學平衡常數
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線,
要求畫出壓強不同的兩條曲線(在曲線上標出p1、p2,且p1<p2

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金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲.高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應為:
WO3 (s)+3H2 (g)
高溫
W (s)+3H2O (g)        
請回答下列問題:
(1)在一定溫度下進行上述反應,若反應容器的容積為0.5L,2min后達到平衡,測得固體的質量減少了4.80g,則H2的平均反應速率
0.3 mol/(L?min)
0.3 mol/(L?min)
;該反應的平衡常數表達式K=
c3(H2O)
c3(H2)
c3(H2O)
c3(H2)

(2)某溫度下反應達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉化率為
60%
60%
;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應為
正反應吸熱
正反應吸熱
(填“吸熱”或“放熱”) 反應.
(3)一定溫度下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態的是
CD
CD

A.混合氣體的總壓強保持不變       B.v(H20)=v(H2
C.混合氣體的密度保持不變         D. 混合氣體的平均式量保持不變
(4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發,使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s)+2I2 (g) 
1400℃
約3000℃
WI4 (g).下列說法正確的有
BD
BD

A.溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢
B.WI4在燈絲上分解,產生的W又沉積在燈絲上
C.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長
D.燈管內的I2可循環使用.

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自1913年工業合成氨投產以來,合成氨工業不斷發展,氨又可以進一步制備硝酸,在工業上可進行連續生產.請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式:
 

(2)在一定條件下,合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1,反應為:N2+3H2?2NH3,氨氣的濃度隨時間變化如圖1所示.在10min時采取的措施是
 
,點A的平衡常數K
 
(填“<”、“>”或“=”)B點的平衡常數.
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(3)若合成塔內生成17g氨氣放出45.5kJ熱量,在圖2坐標上畫出該合成氨反應過程中能量隨時間的變化示意圖.
(4)在一定體積的恒容密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表:
t/K 298 398 498
K 4.1×106 K1 K2
①比較K1、K2的大。篕1
 
K2(填“>”、“=”或“<”).
②判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是
 
(填序號).
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)            B.v(N2)=3v(H2
C.容器內壓強保持不變                    D.混合氣體的密度保持不變
(5)在一定溫度和催化劑下,將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發生反應,在3min末時反應恰好達平衡,此時生成了1.6mol NH3.計算該條件下的平衡常數(寫出計算過程).
 

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