73．林則徐.魏源等人主張向西方學習.其主要目的是 A.重新認識世界.尋求強國御侮之道 B.學習外國先進技術.以發展資本主義 C.學習西方先進的政治制度.改革中國的政治制度 D.保持與各國的“友好關系 .以維護清朝統治 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原子簇化學是當前化學中最饒有興趣而又極其活躍的領域之一。當前比較全面的定義是由徐光憲、江元生等人提出的：凡以3個或3個以上原子直接鍵合構成的多面體或籠為核心，連接外圍原子或基團而形成的結構單元稱原子簇.分子式為CnHn的多面體碳烷是典型的主族簇合物，下面是已經報道的碳烷多面體，請歸納總鍵數為                ；若多面體邊數為l，則總鍵數用n和l表示為多少                         

2．端木守拙科研課題是“堿金屬鹵化物的分子動力學模擬”，研究了體積較大的堿金屬鹵化物離子簇。從NaCl晶體中可以抽取出不同形狀的晶體小碎片，這些晶體小碎片可以稱為NaCl離子團簇。離子晶體或離子團簇表面存在懸掛鍵（即表面的離子有一種沒有抓住相鄰原子的化學鍵）。

右圖是立方體形狀的NaCl離子團簇，其中大球代表Cl－，小球表代Na＋。請回答下列問題：

①與等質量的NaCl離子晶體相比，NaCl離子團簇具有_______（填“較多”或“較少”）的懸掛鍵；

②NaCl離子團簇的熔點比NaCl大塊晶體的熔點要______（填“高”、“低”或“―樣”）；

③如果團簇中離子對數相同，則團簇的總能量與團簇的外形是否有關           。

④(NaCl)864立方體離子簇的邊長相當于       個NaCl單胞的邊長。

⑤但是體積小的團簇有特殊性。Na5Cl4＋無法形成面心立方結構，它的幾種結構中，最穩定的是具有高對稱性的平面結構，請畫出其結構式                        

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物質微觀結構一直是科學家不斷探索的重要問題，請填寫下列空擋：原子簇化學是當前化學中最饒有興趣而又極其活躍的領域之一．當前比較全面的定義是由徐光憲、江元生等人提出的：凡以3個或3個以上原子直接鍵合構成的多面體或籠為核心，連接外圍原子或基團而形成的結構單元稱原子簇．分子式為CnHn的多面體碳烷是典型的主族簇合物，下面是已經報道的碳烷多面體：

■圖片字體不清晰

(1)

e分子與C60屬________．(填寫編號)

[　　]

A．

同系物

B．

同分異構體

C．

同素異形體

D．

無關系

(2)

其中b分子的二硝基代物有________種，d分子的一氯一溴代物有________種．

(3)

請分析并歸納：分子式為CnHn的多面體碳烷中總鍵數為________(用n表示)；若多面體邊數為m，則總鍵數用n和m表示為多少________(用n和m表示)．

(4)

最近科學家發現了碳的第五種同素異形體－很輕，就像泡沫一樣稱為納米泡沫．在納米泡沫中，碳是以七邊形的方式結合，因此造成有一個未成對的電子，所以可以預測納米泡沫最重要的物理性質是________；MichiganStateUniversity的DavidTománek認為可以用納米泡沫來把腫瘤包起來，以紅外線加熱摧毀腫瘤，達到保護外圍組織的安全，所以可以推測它具有________這一物理性質．

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A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質子數之和是A元素質子數的4倍．
（1）寫出A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
；
（2）寫出C的單質和強堿溶液反應的離子方程式
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
；
（3）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態分子．B4分子結構與白磷分子結構相似，已知斷裂1molB-B吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量．試寫出由B4氣態分子變成B2氣態分子的熱化學方程式：
N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
；
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則X的結構式為
，X與水反應的化學方程式是
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
；
（5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩定結構．則Y的化學式為
C3N4
C3N4
，Y晶體的熔點比金剛石熔點
高
高
（填“高”或“低”）；
（6）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O?
H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
．

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（2013?紅橋區一模）（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
則O3轉化為O2的熱化學方程式為
2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
；
②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為
6H++3O2+6e-=3H2O2
6H++3O2+6e-=3H2O2
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間/min濃度（mol/L） NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0?30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以內v（CO2）表示的反應速率為
0.009mol/L?min
0.009mol/L?min

②根據表中數據，計算T1℃時該反應的平衡常數K=
0.56
0.56
（保留兩位小數）；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態的是
CD
CD
 （填序號字母）；
A．容器內壓強保持不變
B．2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內CO2的體積分數不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
減小體積，增大氮氣濃度
減小體積，增大氮氣濃度
；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（g），△H=-235.8kJ?mol-1
已知：2Ag2O（s）═4Ag（g）+O2（g），△H=+62.2kJ?mol-1，則常溫下反應：2O3（g）═3O2（g）的△H=
 
．
（2）配平下面反應的化學方程式（將各物質的化學計量數填在相應的空格內）：
 
NaOCN+
 
O3
  △  
.
 
 
Na2CO3+
 
N2+
 
O2+
 
CO2
（3）科學家P?Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧，臭氧在陽極周圍的水中產生，電極反應式為3H2O-6e-═O3↑+6H+，陰極附近溶解在水的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為
 
．
（4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI-淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O3，已知O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式為
 
．

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