79．康有為的維新思想的特點是( ) A.照搬西方資產階級的政治學說 B.把西方資產階級思想同儒學思想結合 C.附和西方基督教教義 D.依靠儒學思想.托古改制 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質）是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化．
（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
．
（2）“催化轉化器”的缺點是一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是
B
B
．
A．CO轉化為CO2，產生了碳酸酸霧
B．SO2轉化為SO3，產生了硫酸酸霧
C．NO轉化為NO2，產生了硝酸酸霧
（3）“綠色化學”的最大特點在于從源頭上實現污染預防．為控制汽車尾氣污染，下列措施符合綠色化學思想的有
A、B
A、B
（多選扣分）．
A．開發氫能源             B．使用電動汽車    C．植樹造林             D．戴上呼吸面具．

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（2008?揭陽一模）2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節能降耗、保護環境．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是
BD
BD
．
A．制備環氧乙烷：2CH2=CH2+O2
催化劑

B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4 
 加熱 
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2 
催化劑
加熱、加壓
 2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]-，其電離出的CN-有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強．工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應的方程式為
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是
在酸性條件下，CN-與H+結合生成毒性很強的HCN，對人和環境造成危害
在酸性條件下，CN-與H+結合生成毒性很強的HCN，對人和環境造成危害
．
（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率 乙炔平衡轉化率90%左右 乙烯平衡轉化率80%左右
日產量 2.5噸（某設備條件下） 3.6噸（相同設備條件下）
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝
原料生產工藝過程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產率和產量角度分析
雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多
雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多
．
②從環境保護和能耗角度分析
兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得
兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得
．

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中國“十一五”規劃綱要提出節能減排（指的是減少能源浪費和降低廢氣排放），這是貫徹落實科學發展觀、構建社會主義和諧社會的重大舉措；是建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇；是推進經濟結構調整，轉變增長方式的必由之路；是維護中華民族長遠利益的必然要求．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是
 
．
A．制備環氧乙烷：2CH2=CH2+O2
催化劑
精英家教網
B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4 
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2 
催化劑
加熱加壓
2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]，其電離出的CN-有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強．工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應的方程式為
 
，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是
 
．
（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率 乙炔平衡轉化率90%左右 乙烯平衡轉化率80%左右
日產量 2.5噸（某設備條件下） 3.6噸（相同設備條件下）
表二：原料來源生產工藝
原料生產工藝過程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產率和產量角度分析
 
．
②從環境保護和能耗角度分析
 
．

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(10分)溫家寶總理多次指出要大力抓好節能降耗、保護環境。請你分析并回答下列問題：

（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是             ____________________。

A．制備環氧乙烷：

B．制備硫酸銅Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

C．制備甲醇：   2CH4+O22CH3OH

D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（2）冶金廢水中含有[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強。工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN－氧化為CO32－和一種無毒氣體，該反應的方程式為                                       _____________________________，在酸性條件下，ClO－也能將CN－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是                        ____________________________________________________________。

（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：

 

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空氣

反應條件

HgSO4、100~125℃

PdCl2-CuCl2、100~125℃

平衡轉化率

乙炔平衡轉化率90%左右

乙烯平衡轉化率80%左右

日產量

2.5噸（某設備條件下）

3.6噸（相同設備條件下）

表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量

表二：原料來源生產工藝

 

原料生產工藝過程

乙炔

乙烯

來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①從產率和產量角度分析                                                。

②從環境保護和能耗角度分析                                            。

 

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(10分)溫家寶總理多次指出要大力抓好節能降耗、保護環境。請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是            ____________________。

A．制備環氧乙烷：
B．制備硫酸銅Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇： 2CH4+O22CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強。工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN－氧化為CO32－和一種無毒氣體，該反應的方程式為                                      _____________________________，在酸性條件下，ClO－也能將CN－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是                       ____________________________________________________________。
（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
 
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空氣
反應條件
HgSO4、100~125℃
PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡轉化率
乙炔平衡轉化率90%左右
乙烯平衡轉化率80%左右
日產量
2.5噸（某設備條件下）
3.6噸（相同設備條件下）
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝
 
原料生產工藝過程
乙炔

乙烯
來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①從產率和產量角度分析                                               。
②從環境保護和能耗角度分析                                           。

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