（2010?和平區一模）Ⅰ．某化學興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應，并制取較濃的HClO溶液和對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗．

	實驗操作	實驗現象
步驟1	在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，過濾，將濾液分為若干份．	有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去．
步驟2	將第一份濾液與稀鹽酸混合．	產生大量氣泡．
步驟3	將第二份濾液加熱．	溶液變渾濁，且有大量無色氣體產生．

（1）用平衡移動的觀點解釋石灰石溶解氯水的原因．
（2）步驟2、步驟3的實驗目的都是，為達到該實驗目的，還可以采取的方法是．
（3）請你設計-個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組按以下步驟制取摩爾鹽：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離；
②用①處理過的鐵屑和稀H₂SO₄反應制取FeSO₄；
③將②制得的FeSO₄溶液與[（NH₄）₂SO₄溶液混合，結晶得到摩爾鹽．
試回答下列問題：
（1）如何從溶液中分解出摩爾鹽？
（2）如何設計一個簡單的實驗證明得到的產品中有Fe²⁺？
（3）為了確定產品中亞鐵離子的含量，某研究小組用KMnO₄酸性溶液進行滴定，請寫出該反應的離子方程式：．
（4）現有等濃度的①（NH₄）₂CO₃  ②（NH₄）₂SO₄  ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，其中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：（填序號）．