（2011?南開區二模）Ⅰ．高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

請回答以下問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=，△H=0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在體積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過10min后達到平衡，該時間范圍內反應的平均反應速度v（CO₂）=，CO的平衡轉化率為．
Ⅱ．在氯氧化法處理含CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L．現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O，則被氧化的元素是．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：
KOCN+KOH+Cl₂═CO₂+N₂+KCl+H₂O
（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯g．

高溫下CuO和CO中發生如下反應：CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO₂（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=，△H0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Cu、CuO、CO、CO₂各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO₂）=、CO的平衡轉化率=；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_．
A．減少Cu的量　　  B．增加CuO的量
C．移出部分CO₂   D．提高反應溫度
E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．

高溫下CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO₂（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
1000℃K=4.0   
1150℃K=3.7   
1300℃K=3.5
請回答下列問題：
（1）△H0（填＞﹑＜或﹦）
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Cu、CuO、CO、CO₂各1.0mol，反應經過10min后達平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO₂）﹦；CO的平衡轉化率﹦
（3）以下措施中，能使（2）中的正反應速率顯著加快的是，能提高（2）中CO的平衡轉化率的是
A、增加CO的濃度    B、增加CuO的量  C、移出部分CO₂  D、提高反應溫度E、減小容器的容積      F、加入合適的催化劑．