（1）下列方法可以證明2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）已達平衡狀態的是        
①單位時間內生成nmolH₂的同時生成nmolHI；
②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；
③反應速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）時；
④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；
⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
（2）硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究發現，

SO₃的體積分數（SO₃%）隨溫度（T）的變化如上圖所示：
下列判斷正確的是            
A. 該反應的正反應為放熱反應
B.曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：V_A>V_C
C. 反應達到B點時，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）
D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化劑的曲線，則II是Fe₂O₃作催化劑的曲線

（1）下列方法可以證明2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）已達平衡狀態的是        

①單位時間內生成nmolH₂的同時生成nmolHI；

②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；

③反應速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）時；

④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不變；

⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；

⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；

⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化

（2）硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究發現，

SO₃的體積分數（SO₃%）隨溫度（T）的變化如上圖所示：

下列判斷正確的是            

A. 該反應的正反應為放熱反應

B.曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：V_A>V_C

C. 反應達到B點時，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）

D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化劑的曲線，則II是Fe₂O₃作催化劑的曲線

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質，其它物質為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：

   （1）B的結構式為____     ，G的化學式為               。

   （2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為               。

   （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：

        B（g）+3D（g）2Y（g），其化學平衡常數K與T的關系如下表所示：

①若反應在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是  

（填字母）。

A．Y、B、D的物質的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B．v_正（B）= 3v _逆（D）

              C．容器內壓強保持不變                      

D．混合氣體的密度保持不變

②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達到平衡狀態，時間為t₁時改變條件。化學反應速率與反應時間的關系如圖。下列說法中正確的是（    ）

              A．維持溫度、反應體系體積不變，t₁時充入Y（g）

              B．維持壓強不變，t_l時升高反應體系溫度

              C．維持溫度不變，t₁時擴大反應體系體積

              D．維持溫度、壓強不變，t₁時充入Y（g）

   （4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                     ．

  （5）常溫下，0.1mol·L^-1的Y溶液中=l×10^-8，下列敘述中錯誤的是             （    ）

             A．該溶液的pH=11                             

              B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol·L^-1

             C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^—）乘積為l×10^-22

             D．pH=l的X溶液V₁L與0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，則V₁<V₂

             E．將0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9