3]．下列反應所生成的氣體中.含有被還原的元素是 A．炭粉和二氧化硅均勻混和后強熱 B．石英和純堿均勻混和后強熱 C．銅片放入濃硫酸中加熱 D．鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)含有微量的二價錳鹽的溶液，在濃HNO3中與PbO2混合煮沸，溶液即呈紫紅色，PbO2轉化為Pb(NO3)2，反應中沒有氣體生成．該反應的離子方程式為：________．

每消耗1mol氧化劑，被氧化的還原劑的物質的量是________．

(2)已知Br2，Fe2(SO4)3，CaC2等物質均能與水發生的反應，生成兩種物質．下表中所列四種物質都易與水反應．在表中空格處填寫各物質分別與水反應的產物中，屬于氧化物對應水化物的化學式．

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應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
（1）773K、固定體積的容器中，反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過程中 能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amol H2，平衡時能生成0．1a mol CH3OH，反應就具工業應用價值。
① 若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為______________；　
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）______________、
______________；　
③下列與催化劑有關的說法中，正確的是______________ （填字母序號）�！�
a．使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol-1 　
b．使用催化劑，能夠提高反應物轉化率
c．使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K
（2）高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。
①Fe電極作____________極（填“陰”或“陽”）；
②Ni電極的電極反應式為：_________________。

（3）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發生的一個還原過程的反應式：
NO3-＋4H+＋3e-→NO＋2H2O
① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質中的______________(填化學式)能使上述還原過程發生。
②欲用上圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定_________________________推算反應速率。

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在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO2）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業，在建筑行業用作防凍劑，在食品工業作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發生過被誤當食鹽食用的事件．
某同學查閱有關資料，了解到以下相關信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO2是一種弱酸（比醋酸略強），且不穩定，易分解生成NO和NO2
（2）HNO2能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I2
（3）AgNO2種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO2制備：
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加熱 
.
 
2NaNO2+O2↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
．
A．亞硝酸鹽是還原劑                　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+　        D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區別NaNO2和NaCl的是
 
．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標準KMnO4溶液進行滴定，試回答：
①KMnO4溶液在滴定過程中作
 
（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程
 
（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點讀數時目光俯視，則所得結果
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由．
（5）現有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標準狀態），其中N2O4、NO體積分數都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應，則溶液中NaNO2的質量是
 
g；
②反應后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質的量
 
 mol．

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印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuC12、FeC12和FeC13，任意排放將導致環境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜質所需試劑是______（填化學式）．
（2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，此反應中Cl2既是氧化產物，又是還原產物．反應的化學方程式為______．
（3）如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．
從圖中挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．固定裝置不用畫），并標明容器中所裝試劑．

（4）實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速率的操作是：______．
（5）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于______g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質的量不少于______mol，加入燒瓶中的KClO3的質量應不少于______g（精確到0.1g）．

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（I）多項選擇題
下列有關化工生產的說法中不正確的是
ADE
ADE

A．工業上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B．適當提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉化率
C．從安全運輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費中心比靠近原料產地更為有利
D．利用反應NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時，應在NaCl飽和溶液中先通入過量CO2再通入過量的NH3
E．硫酸廠生產時常采有高壓條件提高SO2的轉化率
（II）
過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是
強氧化性
強氧化性
，下列四種物質可使過碳酸鈉較快失效的是
ABC
ABC

A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體

（3）工業純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩定劑的作用是與生成穩定的配合物．Fe3+的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
，反應方程式為
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
．
（4）反應的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時造成產率偏低的可能原因是
溫度高時雙氧水易分解
溫度高時雙氧水易分解
，溫度偏低時造成產率偏低的可能原因是
溫度低時反應慢
溫度低時反應慢
，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產品產率偏低，這步操作名稱是
洗滌
洗滌
．
（5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應，在標準狀況下產生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為
1
1
mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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