蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再調節溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表．
請回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調節溶液pH至7～8的最佳試劑是______（填字母序號）
A．MgO　 B．Na₂CO₃　 C．蒸餾水
（2）檢驗粗硫酸鎂溶液中Fe²⁺的方法是：______ （注明試劑、現象）．
（3）步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為______．
（4）步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH₄）₂SO₄，已知室溫下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為______，溶液中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）=______mol?L^-1（用精確數值表示）
（5）某生產科研小組經查閱資料得到以下溶度積Ksp數據（298K時）：
Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）　　 Ksp=[Mg²⁺]?[OH^-]²=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（S）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）　　　Ksp=[Ca²⁺]?[OH^-]²=4.7×10^-6
該科研小組認為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是______．
若沉淀轉化反應為：Mg²⁺（aq）+Ca（OH）₂（S）?Mg（OH）₂（S）+Ca²⁺（aq），求此溫度下該反應的化學平衡常數K=______ （寫出算式和結果）．

A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動，逐漸縮小，溶液變紅色

B. 產生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色

C. 反應＋分劇烈，產生的氣體可燃

D. 劇烈反應，產生的氣體可燃

E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

F. 生成淡黃色沉淀

（3）實驗內容：

實驗方案　　　　　　　　　　　　　　　　 實驗現象　　　　　　　　　　　　　　　　  有關化學方程

（4）實驗結論：________。

（5）問題討論：①請從結構理論上簡單說明上述結論的原因。

②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規律。

現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號

元素性質　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半徑

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合價　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

試回答下列問題：

（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。

（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩定結構，寫出其電子式________。

（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化，合物與水反應的，離子方程式：________。

用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤滴有酚酞的冷水反應鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應鋁條與2mol·L-1鹽酸反應向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過量

A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動，逐漸縮小，溶液變紅色

B. 產生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色

C. 反應＋分劇烈，產生的氣體可燃

D. 劇烈反應，產生的氣體可燃

E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

F. 生成淡黃色沉淀

（3）實驗內容：

實驗方案　　　　　　　　　　　　　　　　 實驗現象　　　　　　　　　　　　　　　　  有關化學方程

（4）實驗結論：________。

（5）問題討論：①請從結構理論上簡單說明上述結論的原因。

②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規律。

現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號

元素性質　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半徑

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合價　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

試回答下列問題：

（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。

（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩定結構，寫出其電子式________。

（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化，合物與水反應的，離子方程式：________。