A⁺、B⁺、C^-、D、E五種微粒（分子或離子），每個微粒均含有10個電子．已知：①A⁺+C^-

加熱

D+E↑    ②B⁺+C^-→2D
請回答以下問題：
（1）C^-離子含有的化學鍵為．
（2）具有相同空間構型的微粒是和．
（3）分別寫出A⁺和D反應，B⁺和E反應的離子方程式．
A⁺+D：B⁺+E：．

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數之和為10，C原子電子數比E原子電子數少5個．B的單質分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式為；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構成電解池，則陰極的電極反應為．
（3）A₂和B₂在工業上可合成一種重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的轉化率的是．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA₃液化
②現有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA₃，反應達到平衡時，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反應達到平衡時，放出Q₂kJ的能量；則合成BA₃的熱化學方程式為．
③現有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強不變，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，當反應都達到平衡時，BA₃的體積分數甲乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產生的C（H⁺）=，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
（5）用D₂C₂在酸性條件下處理含CN^-的工業廢水，將得到一種能夠參與大氣生態環境循環的氣體以及C0₂等物質，請寫出該反應的離子方程式．

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．
請回答下列問題：
（1）D的化學式為．
（2）反應③的離子方程式為．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為．
（4）0.1mol?L^-1的X溶液和0.1mol?L^-1的Y溶液等體積混合，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式說明）．
（5）常溫下0.1mol?L^-1的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述正確的是
A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol?L^-1
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-22
D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol?L^-1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則：V₁＞V₂
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9．

A、B、C、D、E、F 6種主族元素，它們的原子序數依次增大．已知A、C、F三種元素的原子最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間能兩兩發生反應都生成鹽和水；又知D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少4，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3．請填寫下列空白處：
（1）元素的符號：A．，C．．
（2）元素B和F形成的化合物的電子式．
（3）D元素的氧化物屬于晶體，含a mol D的上述晶體中含D-O共價鍵mol．
（4）E元素的最高價氧化物與水反應的化學方程式是．

A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數為10；C原子的最外層電子數是核外電子總數的

3

4

；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），請你自選試劑設計實驗驗證該結論（說明試劑、簡單操作、實驗現象）；
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有l0個電子，則甲與乙反應的離子方程式為；
（3）由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結構如圖：，試寫出利用植物秸稈生產這種物質的化學方程式、．