22]．將過量的鐵粉投入稀HNO3中充分反應.過濾后.往濾液中加入鹽酸.在這兩個過程中: 第一個反應的離子方程式是 . 第二個反應的化學方程式(注明電子轉移情況以及氧化劑.還原劑)是 在濾液中加鹽酸后顏色的變化是 . [23]．A~M所代表的各物質是中學化學里常見的物質.已知B.J是單質.A是化合物,E的溶液和石炭酸溶液混合.溶液呈紫色.A~M各物質之間相互反應轉化關系如下圖所示.請回答: (1) B在A的濃溶液中反應而溶解的 條件是 .而常溫下 B在A的濃溶液中難以反應而溶解的原因是 . (2) 寫出下列化學方程式: D+F→G+A . J+G→F . E→I的離子方程式 . (3) L轉化成I的現象是 . (4) 常溫下Cu能與B3+反應:Cu+2B3+=Cu2++2B2+.現取Cu與M混合物26.4g與1L 1mol/L 的H2SO4溶液充分反應.反應后測得溶液中B3+的濃度為0.05mol/L(溶液體積仍 可視為1L).則原固體混合物中Cu的質量是多少?反應后溶液中H+的物質的量濃度是 多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將過量的鐵粉投入一定量的熱濃硫酸中(含2 mol H2SO4)，按照中學教材上H2SO4與鐵反應的有關知識填空：

(1)若反應結束后，有1.5 mol鐵被溶解，產生的氣體是_______，質量為_______g。

(2)反應停止后，有W g鐵粉溶解，產生的SO2在標準狀況下所占有的體積是_______L。

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將過量的鐵粉投入一定量的熱濃硫酸中(含2 mol H2SO4)，按照中學教材上H2SO4與鐵反應的有關知識填空：

(1)若反應結束后，有1.5 mol鐵被溶解，產生的氣體是_______，質量為_______g。

(2)反應停止后，有W g鐵粉溶解，產生的SO2在標準狀況下所占有的體積是_______L。

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將過量的鐵粉投入到CuCl2和FeCl3組成的混合溶液中，充分反應后過濾，洗滌并干燥不溶物，稱得其質量與加入的鐵粉的質量相同，求原混合溶液中兩種溶質的物質的量之比．

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某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.4mol/L．現將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
（1）CuCl2的電離方程式為
CuCl2=Cu2++2Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-
，鐵粉投入后反應的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
．
（2）原溶液中Cu2+的濃度為
0.2
0.2
mol/L．
（3）反應后測得Cl-的濃度為
0.4
0.4
mol/L．
（4）若反應后測得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則反應生成銅單質的質量為
0.64
0.64
g． 剩余的Cu2+的濃度為
0.1
0.1
mol/L．

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某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol?L-1．現將一定量的鐵粉投入到該溶液中，若反應后溶液體積不變，回答下列問題：
（1）原溶液中Cu2+的濃度為
0.1mol/L
0.1mol/L
；
（2）反應后測得Cl-的濃度為
0.2
0.2
mol?L-1；
（3）反應中氧化劑是
CuCl2
CuCl2
，反應后測得溶液中Fe2+的濃度為0.05mol?L-1，則反應生成銅單質的質量為
0.32
0.32
g；轉移電子
0.01NA
0.01NA
個；
（4）剩余的Cu2+的物質的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L
．

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