摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一種復鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化．某實驗小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如表：

溫度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

該實驗小組在實驗室按下列流程進行制取摩爾鹽的實驗：

（1）洗滌的目的是除去鐵屑表面的（填物質名稱），用離子方程式表示碳酸鈉溶液具有洗滌上述作用的原因
（2）反應Ⅰ為了加快鐵屑（過量）的溶解，除了加熱外，還可加入少量的（填物質化學式），反應后Ⅰ要“趁熱過濾”，其目的是：．
（3）蒸發濃縮前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：．
（4）反應Ⅱ后的溶液經蒸發等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：．
（5）在摩爾鹽溶液中加入足量氨水，反應的離子方程式為：．

（2011?翠屏區模擬）一種混合動力車，可以分別用電動機、內燃機或者二者結合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態．目前內燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）．
試分析回答下列問題：
（1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應分別為：甲電極：M+H₂O+e^-→MH+OH^-（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）乙電極：Ni（OH）₂+OH^--e^-→NiOOH+H₂O則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：；乙：．
（2）當汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應分別為：甲電極：；乙電極：；電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小“，下同）甲；乙．
（3）內燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C₈ H₁₈（1）+25/2O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ/mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：．
（4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應來實現轉化：
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）
已知在溫度為T的條件下，當補燃器中化學反應速率V（正）=V（逆）時，各物質濃度存在下列恒定關系：

c(CO2)2

c(CO)2×c(O2)

=108
在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol?L^-1和1.01×10^-4mol?L^-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10^-6mol?L^-1，則補燃器中應不斷補充O₂，并使O₂濃度保持在mol?L^-1．

（2012?西安模擬）單質A與粉末化合物B組成的混合物能發生如圖所示的一系列反應：

請回答下列問題：
（1）組成A單質的元素在周期表中處于第周期族．
（2）化合物B的電子式為．
（3）D與G兩溶液混合后發生反應的離子方程式為．
（4）常溫下，D溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是（用離子方程式表示）．
（5）10.8g A單質與足量的NaOH溶液反應，消耗氧化劑的質量為g．
（6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應式為．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的C溶液，當電解到溶質的質量分數為l2.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標準狀況下的體積共為L，電路上通過電子的物質的量為mol．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業上常采用NaClO氧化法生產，其生產工藝如下：

主要反應為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O      Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（1）寫出反應①的離子方程式：．
（2）從“混合物II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產品（寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．圖Ⅰ為不同的溫度下，Fe（NO₃）₃不同質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，Fe（NO₃）₃質量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．
根據圖分析：工業生產中最佳溫度為℃，此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提純K₂FeO₄時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液（填序號）．
A．H₂O   B．CH₃COONa、異丙醇   C．NH₄Cl、異丙醇   D．Fe（NO₃）₃、異丙醇
（5）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol?L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO₄^2-）的變化，結果見圖Ⅲ．該實驗的目的是．
（6）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態如圖Ⅳ所示．下列說法正確的是（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分數逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．