（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量［用n（H2）表示］對N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）反應的影響，實驗結果可表示成如下圖所示的規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為__________mol，此條件下（T2），反應的平衡常數K＝__________。
③圖像中T2和T1的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O
4NH3＋3O22N2＋6H2O
溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是__________。
（3）現以H2與O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池（如圖所示，其中Y為CO2）裝置進行電解。
寫出石墨Ⅰ電極上發生反應的電極反應式：__________。
在電解池中生成N2O5的電極反應式為：__________。
某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據此項回答相應問題．