（1）已知10g CaCO₃分解需要吸收17.56kJ 熱量，請寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式：                                                                               。

（2）加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，反應完成后混合物的質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為              g。

請完成下列問題：

(1)天然氣的主要成分是什么?__________________________________________

(2)為什么說天然氣是一種清潔能源?__________________________________________

(3)天然氣是如何生產炭黑、乙炔(C₂H₂)、工業溶劑的?試用化學方程式表示。__________________________________________

(4)天然氣在使用過程中應注意什么事項?__________________________________________

(5)查閱資料后回答天然氣是如何形成的。__________________________________________

[2012·課標全國卷] （14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物為FeCl_x的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^－的陰離子交換柱，使Cl^－和OH^－發生交換。交換完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeCl_x中x值：________________(列出計算過程)；

（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為________。在實驗中，FeCl₂可用鐵粉和________反應制備，FeCl₃可用鐵粉和________反應制備；

（3）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為__________________；

（4）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為                 

______________________________；與MnO₂—Zn電池類似，K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________________，該電池總反應的離子方程式為_____________________________________。

[2012·課標全國卷] （14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物為FeCl_x的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^－的陰離子交換柱，使Cl^－和OH^－發生交換。交換完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeCl_x中x值：________________(列出計算過程)；
（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為________。在實驗中，FeCl₂可用鐵粉和________反應制備，FeCl₃可用鐵粉和________反應制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為__________________；
（4）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為                 
______________________________；與MnO₂—Zn電池類似，K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________________，該電池總反應的離子方程式為_____________________________________。