自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1型流感爆發疫情，引起全球關注和積極應對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可預防甲型H1N1型流感．
（1）過碳酸鈉 （化學式2Na₂CO₃?3H₂O₂） 俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水或受熱時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，是很好的固體氧釋放劑．
①請你寫出過氧化氫的電子式______，其中氧元素的化合價是______．
②H₂O₂有時可作為礦業廢物消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，則生成物A的化學式為______，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是______．
③某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質；O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→O₂．寫出該反應的離子方程式______．
④實驗室制O₂主要有4種方法，用化學方程式寫出任意一種______．
（2）碳酸鈉水溶液顯堿性．用離子方程式解釋其原因______；pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：______（填寫序號）．
（3）漂白劑亞氯酸鈉 （NaClO₂） 在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：
HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應中，當有1molClO₂生成時，轉移的電子數是______個．
（4）ClO₂不穩定，可與NaOH溶液、H₂O₂反應，轉化為較穩定的亞氯酸鈉 （NaClO₂）．該反應的化學方程式為______．

（14分）近年來，在超臨界CO₂（臨界溫度T_c = 304.3K；臨界壓力p_c = 72.8×10⁵Pa）中的反應引起廣泛關注。該流體的密度在臨界點附近很容易調制，可認為是一種替代有機溶劑的綠色溶劑，該溶劑早已用于萃取咖啡因。然而，利用超臨界CO₂的缺點之一是CO₂必須壓縮。

10-1  計算將CO₂從1bar壓縮到50bar所需的能量，其最終體積為50ml，溫度為298K，設為理想氣體。

10-2  實際氣體用如下方程描述（近似的）：

[p+a(n/V)²](V－nb) = nRT   

對于CO₂：a =3.59×10⁵ Padm⁶mol^－2    b = 0.0427dm³mol^－1

分別計算在溫度為305K和350K下為達到密度220gdm^－3，330 gdm^－3，440 gdm^－3所需的壓力。

10-3  超臨界流體的性質，如二氧化碳的溶解能力和反應物的擴散性與液體的密度關系密切，上問的計算表明，在哪一區域――近臨界點還是在較高壓力或溫度下更容易調制流體的密度？

10-4  在超臨界二氧化碳中氧化醇類，如將芐醇氧化為苯甲醛，是一種超臨界工藝，反應在催化選擇性效率為95％的Pd/Al₂O₃催化劑作用下進行。

（1）寫出主要反應過程的配平的反應式。

（2）除完全氧化外，進一步氧化時還發生哪些反應？

10-5  在另一超流體工藝合成有機碳酸酯和甲酰胺的例子中，二氧化碳既是溶劑又可作為反應物替代光氣或一氧化碳。

（1）寫出甲醇和二氧化碳反應得到碳酸二甲酯的配平的化學反應方程式，如以光氣為反應物如何得到碳酸二甲酯？

（2）用適當的催化劑可用嗎啉和二氧化碳合成甲酰基嗎啉。該反應還需添加什么反應物？寫出反應式；若用一氧化碳替代，反應式如何？

10-6  用綠色化學的觀念給出用二氧化碳代替一氧化碳和光氣的兩個理由。與以CO或COCl₂為反應物對比，再給出用CO₂為反應物的1個主要障礙（除必須對二氧化碳進行壓縮外）

注：嗎啉的分子式為C₄H₉NO；結構式為：

雄黃(AS₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
⑴As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
⑵上述反應中的氧化劑是　　　　　　　，反應產生的氣體可用　　　　　吸收。
⑶As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為　　　　　　　。若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在　　　　極附近逸出。
⑷將⑶中反應產物NO₂充滿干燥的燒瓶，然后將燒瓶倒立于少水槽中，向燒瓶中通入一定量的氧氣，氣體恰好完全溶于水（假設溶液沒有擴散），則燒瓶中溶液溶質的物質的量濃度為　　　　　　（設該條件下的氣體摩爾體積為23.8，結果保留到小數點后三位）。