【化學--選修2：化學與技術】自來水生產的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質的過程（填寫序號）
①只是物理變化         ②只是化學變化      ③是物理和化學變化
FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成沉淀．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加后加，原因是．
（3）氯氣消毒，是因為它與水反應生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．
Cl₂+H₂O?HCl+HClO     K=4.5×10^-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結合平衡常數解釋原因：．下列物質中，可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．
①臭氧      ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄      ④SO₂
（4）有些地區的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有離子交換樹脂和離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成．用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質，本身重新還原為Mn²⁺．上述過程發生的反應可表示為：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂      MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-    
則水中的溶解氧量為mg?L^-1．

有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法錯誤的是（　�。�

有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法不正確的是（　�。�