實驗步驟: (1)選取矮生型突變豌豆幼苗若干株平均分成A.B兩組.同時選取相應數目的正常野生型豌豆幼苗為C組.A為實驗組.B.C組做對照. (2)將它們放在相同適宜環境條件下培養.同時給A組施用一定量的濃度為5×10-10mol·L-1外源赤霉素溶液.B.C組施用相應量的蒸餾水. (3)培養過程中定期觀.測量A.B.C三組植株的平均高度直至植株成熟. 實驗結果: A組植株高度與C組無顯著差異 實驗結論: 施用外源赤霉能使矮生型突變體恢復到政黨正常的野生型的高度. 不一定. 因為矮生型突變體桿珠不一定缺乏生長素.在使用外源生長素后還可能抑制植物的生長. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗．
主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg
請填空和回答問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明
樣品重，砝碼輕
樣品重，砝碼輕

（2）裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中
防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果
偏高
偏高
（填偏高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是
把反應產生的CO2全部導入U型管中
把反應產生的CO2全部導入U型管中

（5）步驟⑦的目的是
判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%
．

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文獻資料顯示某地區的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨．某興趣小組對酸雨進行實驗研究．
（1）提出合理的假設：
該酸雨中的溶質除H2SO4、HCl外，該小組同學根據硫酸型酸雨的形成過程，預測主要溶質還一定有
 
．
（2）設計實驗方案驗證以上假設．在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論．限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管．
實  驗  步  驟 預期現象和結論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用 /
步驟2：往A試管中加入過量的Ba（OH）2溶液，靜置，過濾 /
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸
 
步驟4：
 
 
步驟5：
 
 
（3）酸雨部分組成測定：
①滴定：準確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，將0.02000mol?L-1碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定，其終點現象為
 
，記錄數據，重復滴定2次．平均消耗碘水V mL．
②計算：被碘水氧化的物質的量濃度之和為
 
（只列出算式，不做運算）．

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某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質．

實驗一、甲組同學設計如圖1裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO．
（1）補充完成下列實驗步驟：
①檢查裝置的氣密性．
②打開活塞A，往U型管右側漏斗中注入稀硝酸，一直注到
稀HNO3接觸到A處橡皮塞
稀HNO3接觸到A處橡皮塞
為止．
③關閉活塞A，觀察實驗現象．
（2）記錄描述觀察到的實驗現象：
可觀察到的現象有：U型管左側銅絲逐漸溶解，有
無
無
色氣體產生，溶液呈藍色，隨著反應不斷進行，最后反應自行停止．該過程反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
．
（3）為了進一步證明反應確實生成的NO，還需要的操作及看到的現象為
打開活塞A，有紅棕色氣體產生
打開活塞A，有紅棕色氣體產生
．
（4）如圖2的收集NO氣體的各種裝置中，合理的是
CE
CE
（填選項代號）．

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已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用圖中的裝置進行實驗．
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g
請填空和回答問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的CO2和水汽進入U型管中
防止空氣中的CO2和水汽進入U型管中
．
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟⑤的目的是
把反應產生的CO2全部導入U型管中
把反應產生的CO2全部導入U型管中
．
（4）步驟⑦的目的是
判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
．
（5）該試樣中純堿的質量分數的計算式為
106(d-b)
44
×100%
106(d-b)
44
×100%
．

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Ⅰ．（1）某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a
 
．
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（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
．裝置D的作用是
 
．
Ⅱ．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：
精英家教網
已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是
 
；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是
 
；
（3）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：
 
．
②CaO2的質量分數為
 
 （用字母表示）；
③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能
 
（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）．

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