2013年9月，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態。

①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是＿＿＿＿。

A.在單位時問內生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO

B．混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D.混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：

??

③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個）

(2）改變煤的利用方式可減少環境污染，通�？蓪⑺�蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應原理為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。

①該反應在___下能自發進行（填“高溫”或“低溫”）。

②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）

(3）已知反應：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：

①實驗1條件下平衡常數K＝______（保留小數點后二位）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______。

③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

2013年9月，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO₂等都是霧履形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g)N₂（g)＋2CO₂（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t₁時刻達到平衡狀態。
①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是＿＿＿＿。

（10分）下圖中p、q為直流電源兩極，A極由金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產生氣泡。試回答：

       （1）p為_____極，A極發生了______反應。

       （2） C極的電極反應方程式為：______________________；

       （3）在電解過程中，測得了C、D兩極上產生的氣體的實驗數據如下：仔細分析以上實驗數據，請說出可能的原因是______               。

       （4） 電解一段時間后，若將硫酸溶液濃度恢復到電解前，      應加入的物質是_____ 

       （5）當電路中通過0．004 mol 電子時，B電極上沉積金屬      X的質量為0．128g，則此金屬的摩爾質量為_______。

       若A電極改用石墨電極電解400mLXSO₄溶液，則此時              溶液pH為    。

（10分）下圖中p、q為直流電源兩極，A極由金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產生氣泡。試回答：

       （1）p為_____極，A極發生了______反應。

       （2） C極的電極反應方程式為：______________________；

       （3）在電解過程中，測得了C、D兩極上產生的氣體的實驗數據如下：仔細分析以上實驗數據，請說出可能的原因是______                。

       （4） 電解一段時間后，若將硫酸溶液濃度恢復到電解前，      應加入的物質是_____ 

       （5）當電路中通過0．004 mol 電子時，B電極上沉積金屬      X的質量為0．128g，則此金屬的摩爾質量為_______。

       若A電極改用石墨電極電解400mLXSO₄溶液，則此時              溶液pH為    。