某化學興趣小組的同學欲利用家中帶來的物品驗證酸的通性，這些物品包括：白醋、食品干燥劑、雞蛋殼、牽�；�、銹鐵釘、純堿。
【查閱資料】
（1）白醋中約含3~5%的醋酸；食品干燥劑的主要成分是氧化鈣；雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。
（2）牽�；ㄖ�液在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色。
【探究與驗證】

某化學興趣小組的同學欲利用家中帶來的物品驗證酸的通性，這些物品包括：白醋、食品干燥劑、雞蛋殼、牽�；�、銹鐵釘、純堿。

【查閱資料】

（1）白醋中約含3~5%的醋酸；食品干燥劑的主要成分是氧化鈣；雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。

（2）牽�；ㄖ�液在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色。

【探究與驗證】

【反思與評價】

（1）小冬想利用pH試紙進一步測定白醋的酸堿度，正確的操作方法是：

                                                                                。

（2）小明認為通過上述實驗不能驗證結論⑤，理由是：                                 。

（3）小紅重新設計了以下實驗方案驗證結論⑤：

某化學探究活動小組的小峰同學為了測定某不純氧化鐵試樣（其中的雜質不參與反應）中氧化鐵的質量分數，設計了如圖所示的實驗裝置．（注：3H₂+Fe₂O₃2Fe+3H₂O）
試回答下列問題：
（1）寫出A中發生反應的化學方程式：______．
（2）若已知C中玻璃管的質量為100g，并稱量了以下相關數據：

質量g	反應前	反應后
①C中玻璃管與樣品質量	120g	115.2g
②D中U型管與干燥劑質量	200g	206g

若要計算試樣中氧化鐵的質量分數，應按上圖中哪一個方案來計算更為準確______（填①或②），通過該方案計算得出試樣中氧化鐵的質量分數為______；若按另一方案計算中出的結果和實際值相比將______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．

某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究。

【設計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如下圖。
【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：
①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66．0g（玻璃管的質量為60．0g）
②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65．8g（冷卻到室溫稱量）
【分析與討論】本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變為黑色。小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料。
【查閱資料】①CO還原Fe₂O₃的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關；
②CO還原Fe₂O₃的實驗過程中固體產物可能有Fe₃O₄、FeO、Fe；
③NaOH溶液與石灰水相似，能吸收CO₂，但不變渾。
④