(1)甲烷的部分氧化反應如下：2CH
4(g) +O
2(g)=2CO(g) +4H
2(g) △H=-71.2 kJ/mol
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
①CH
4(g)+2O
2(g)=CO
2(g)+2H
2O(g) △H1=- 890.3 kJ/mol
②CH
4(g)+CO
2(g)=2CO(g)+2H
2(g) △H2
③CH
4(g)+H
2O(g)=CO(g) +3H
2(g) △H3=+250.3 kJ/mol 則△H2=____。
(2)催化反應室1中合成甲醚的反應為：2CO(g)+4H
2(g)
CH
3OCH
3(g)+H
2O(g)，該反應為自發反應，則該反應的△H___________（填“<”、“>”或“=”）0。
(3)催化反應室2中發生如下反應：CO(g) +2H
2(g)
CH
3OH(g) △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H
2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時CO的體積分數如圖a所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態的是___；都達到化學平衡狀態時，CO轉化率最低的是___。
(4)如圖b為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖。熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應式可表示為：____。
通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應用．