（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視。
（1）工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。
實驗測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。                                                              

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_____________________；
②圖2是改變溫度時H₂的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
     熱（填“吸”或“放”）反應。
③該反應的平衡常數K為     （保留兩位小數）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達平衡時，CH₃OH的體積分數ω為       。
（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應式為_________      ____   ___。
Ⅱ．工業上可利用煤的氣化產物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反應如下：
1.                   2H₂ (g)＋CO(g) CH₃OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)＋H₂O(g) CO₂ (g)＋H₂(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol^-1
（3）總合成反應的熱化學方程式為__________                          _  。
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視。

（1）工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下發生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。

實驗測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。                                            

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_____________________；

②圖2是改變溫度時H₂的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是

      熱（填“吸”或“放”）反應。

③該反應的平衡常數K為      （保留兩位小數）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”），

④500℃達平衡時，CH₃OH的體積分數ω為        。

（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應式為_________      ____   ___。

Ⅱ．工業上可利用煤的氣化產物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反應如下：

②    2H₂ (g)＋CO(g) CH₃OH (g)          ΔH＝ －90.8 kJ·mol^-1

② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol^-1

③ CO(g)＋H₂O(g) CO₂ (g)＋H₂(g)       ΔH＝ －41.3 kJ·mol^-1

（3）總合成反應的熱化學方程式為__________                          _   。

（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

A．高溫高壓          B．加入催化劑        C．減少CO₂的濃度

D．增加CO的濃度    E．分離出二甲醚

（5）已知反應②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某溫度下的平衡常數K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

此時，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

為檢驗一批因露置而部分變質的Ba(OH) 2藥品的成分，某化學探究性學習小組設計了方案對其進行分析：將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL1 mol/L的鹽酸中，并充分攪拌，測得生成氣體的體積（已換算為標準狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關系如圖所示�？紤]到某地附近為硫酸工業區，該小組同學判斷此藥品可能含三或四種成分。

（1) 寫出硫酸工業尾氣與過量的Ba(OH) 2反應的離子方程式：????????????????????????

（2）提出以下三種合理假設：（已知在空氣中Ba(OH) 2很難生成酸式鹽）

假設一：藥品成分為Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假設二：藥品成分為Ba(OH) 2和________________；

假設三：藥品成分為Ba(OH) 2和________________。

（3）實驗驗證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實驗中生成的氣體，選擇適當的試劑進行探究，請設計合理方案填入下表：

（4）問題討論：若經試驗驗證，此藥品為四種成分混合物，該小組同學認為由上述曲線可知，當所加固體質量為12.27 g時，藥品成分與鹽酸剛好完全反應，你認為該組同學的判斷是否正確______。（填“是”或者“否”）

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視。

（1）工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下發生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。

實驗測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_____________________；

②圖2是改變溫度時H₂的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是

      熱（填“吸”或“放”）反應。

③該反應的平衡常數K為      （保留兩位小數）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”），

④500℃達平衡時，CH₃OH的體積分數ω為        。

（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應式為_________      ____   ___。

Ⅱ．工業上可利用煤的氣化產物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反應如下：

① 2H₂ (g)＋CO(g)  CH₃OH (g)          ΔH＝ －90.8 kJ·mol^-1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol^-1

③ CO(g)＋H₂O(g)  CO₂ (g)＋H₂(g)       ΔH＝ －41.3 kJ·mol^-1

（3）總合成反應的熱化學方程式為__________                          _   。

（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

A．高溫高壓          B．加入催化劑        C．減少CO₂的濃度

D．增加CO的濃度    E．分離出二甲醚

（5）已知反應②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某溫度下的平衡常數K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

此時，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。