某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，對教材中的裝置進行簡單改進，在大試管a中加了一根長玻璃導管（見圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出）．根據題意完成下列填空：
（1）實驗時，試管b中觀察到的現象是．
（2）試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是．
（3）反應結束后在試管c的末端抽氣，目的是；大試管a中長玻璃導管的作用是．
（4）實驗中發現：在銅片表面有黑色固體生成，未見其他顏色．為了研究黑色固體的成分，他們進行了以下探究：
（1）甲同學猜想：黑色固體是未及溶解于酸的純凈的CuO．其猜想可用化學方程式表示為：
Cu+H₂SO₄（濃）

△

（2）乙同學認為黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是．
a．Cu₂S、CuS都是黑色的
b．Cu與濃H₂SO₄在加熱條件下反應還可能放出O₂
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu化合價上升與S化合價下降有多種可能．
（5）丙同學認可乙的觀點，并計劃通過實驗測定黑色固體的成分．查資料后得知CuO、Cu₂S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu₂O．他收集了部分銅片上的黑色固體，經洗滌、（填操作名稱，下同）后，稱量，質量為0.483g；然后灼燒、冷卻、稱量，經后，得到固體質量為0.420g．
（6）丙同學確定黑色固體除CuO外肯定還含有．

完成下列填空
（1）向煤中加入適量的，可以大大減少燃燒產物中SO₂的量．
（2）鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因是．
（3）在少量的膽礬晶體中加入3mL濃硫酸，片刻后變白色，證明濃硫酸具有性．
（4）區別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實驗名稱是實驗．