實驗室欲配制90mL濃度為1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）配制時的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、轉移（洗滌）、、搖勻；
（2）本實驗中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、（注明所需儀器的規格）．
（3）某同學欲稱量Na₂CO₃的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為g，要完成本實驗該同學應稱出g Na₂CO₃．

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水．

（2008?東莞一模）實驗室現有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO₃酸化的AgNO₃溶液；③熟石灰；④Na₂CO₃；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl、淀粉等糊狀物）．某課外興趣小組同學準備進行下列實驗研究：
（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學方程式是．
（2）為制備NH₃，可先從廢干電池中制備NH₄Cl．假設將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾 除去不溶物，再蒸發濾液，以制得干燥的NH₄Cl晶體．你認為這一設想是否合理？答：，其理由是．
（3）他們在進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗時，用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實驗的操作名稱為．要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須．
（4）由于實驗（2）中NH₄Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體，請設計一個最簡單的實驗，以快速制得NH₃．
①你設計的實驗方案是．
②請運用化學原理對你的方案予以解釋．

（1）化學實驗必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是（選填序號）．
A．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣
B．蒸餾石油時，加熱一段時間后發現未加碎瓷片，立刻撥開橡皮塞并投入碎瓷片
C．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中
D．配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中
E．皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液
F．制乙烯時，用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計，測反應液的溫度
（2）工業制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

①KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是（填代號）．
a、84消毒液（NaClO溶液）  b、雙氧水      c、苯酚      d、75%酒精
②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是（填代號）．
a、濃硝酸          b、硝酸銀           c、氯水         d、燒堿
③上述流程中可以循環使用的物質有、（寫化學式）．
④若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1mol MnO₂可制得mol KMnO₄．
⑤該生產中需要純凈的CO₂氣體．若實驗室要制備純凈的CO₂，所需試劑最好選擇（選填代號）．
a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H₂SO₄        d、純堿
⑥操作Ⅰ的名稱是；操作Ⅱ根據KMnO₄和K₂CO₃兩物質在（填性質）上的差異，采用（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體．

侯德榜先生是我國舉世聞名的化工專家，他對制堿技術作出了重大貢獻，他所發明的聯合制堿法稱作“侯氏制堿法”．右圖是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取碳酸氫鈉一步的實驗裝置，實驗步驟為：
①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品．
②先從D的分液漏斗中連續滴下濃氨水，直到產生的氣體不能再在C中的飽和NaCl溶液中溶解時．再通入A中產生的氣體．片刻后，燒杯中析出白色固體（碳酸氫鈉）．繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生為止．
③過濾燒杯內所得的混合物，得到碳酸氫鈉固體．
④向濾液中加入適量的氯化鈉固體，發生反應：
NaCl（s）+NH₄Cl（aq）=NaCl（aq）+NH₄Cl（s），攪拌后過濾，濾出物可用作化肥．
⑤濾液再注入燒杯C中，重復使用，進行下一次制備…
試回答下列問題：
（1）檢驗裝置A氣密性的方法是．
（2）燒杯C中發生反應的化學方程式為．
（3）A中常選用的固體為；B中應選用的液體為．
（4）步驟②中必須先讓D中發生反應，產生氣體后，再讓A中發生反應產生氣體，原因是．
（5）步驟④是在較高溫度（如60℃）下還是在較低溫度下（如0℃～10℃）下進行合適？（填“較高”或“較低”）
（6）步驟④中所得的氯化銨晶體中常含有少量的氯化鈉和碳酸氫鈉（約占5%～8%），請設計簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是氯化銨．簡要寫出操作方法、現象和結論．．

常溫下D、E、F、I、J為氣體，其中E 為有色氣體；H、I、J都為氧化物，其中I、J的相對分子質量相差16；C的焰色反應為黃色；M為紅褐色的固體，G為草酸亞鐵，由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等．下圖表示各物質之間的轉化關系．

試回答下列問題：
（1）寫出L的化學式，反應②的現象是．
（2）足量的J與C反應生成N，下面是在實驗室中模擬N的工業制法的實驗裝置：

①裝置的連接順序是：（a）接，接；（b）接
②為了充分利用原料，A、B兩裝置中必須先發生反應的是裝置．
③C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是，C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為
（3）寫出H與Al在高溫下的反應方程式．
（4）目前能量轉化效率最高的是陶瓷電池．在750℃實驗溫度下，空氣中的氧分子吸附于正極，氧原子會分別從涂層中“搶走”2個電子，變成氧離子后穿過陶瓷膜，與負極的燃氣反應．若以D為上述陶瓷電池燃料氣，則電池的負極反應方程式為．