A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數之和為10，C原子電子數比E原子電子數少5個．B的單質分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式為；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構成電解池，則陰極的電極反應為．
（3）A₂和B₂在工業上可合成一種重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的轉化率的是．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA₃液化
②現有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA₃，反應達到平衡時，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反應達到平衡時，放出Q₂kJ的能量；則合成BA₃的熱化學方程式為．
③現有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強不變，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，當反應都達到平衡時，BA₃的體積分數甲乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產生的C（H⁺）=，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
（5）用D₂C₂在酸性條件下處理含CN^-的工業廢水，將得到一種能夠參與大氣生態環境循環的氣體以及C0₂等物質，請寫出該反應的離子方程式．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數依次增大．已知：A的最外層電子數等于其電子層數；B的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD₂的結構式為
（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）C₂A₄─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應式是．
（5）已知：2CD₂（g）  C₂D₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD₂和C₂D₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．

①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態的是點．
②25min時，增加了（填物質的化學式）mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是（填字母）．

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素．A、C兩元素可形成原子個數之比為2：1、1：1型化合物．B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數．F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍．請回答：
（1）由E、F兩種元素組成的化合物1mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發生反應，消耗后者物質的量最大值為mol．
（2）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應的離子方程式為．
（3）工業上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應制取單質A₂．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA₂C和1molBC、2molA₂C和2molBC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相同）．下列說法正確的是．
A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞ⅡB．達到平衡后A₂C的轉化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質的量：Ⅰ＞ⅡD．達到平衡后A₂的體積分數：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達到平衡后體系的平均相對分子質量：Ⅰ＜Ⅱ
（4）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構成電池，則電池負極的電極反應式是．

A、B、C、D為常見氣態單質．已知：
①A和B可以在放電條件下發生化合反應，其產物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子；
③C和D反應生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．
（1）E與J按物質的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個平衡體系，（用方程式表示）：
、、、．
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為
（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D₂O中發生水解反應的化學方程式是．

A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數依次增大．A的原子半徑最小；B的電子總數與其最外層電子數之比為3：2；C的最高價氧化物對應水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽類物質甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數比不同的常見化合物．請回答下列問題：
（1）B在周期表中位于第族，甲的名稱是．
（2）A、C兩元素按原子數目比3：1和2：1構成分子M和N，N的電子式為．在微電子工業中，M的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為．
（3）由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分．現取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質（標準狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質，則乙的化學式是．
（4）近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車內燃機工作時引起反應：C₂（g）+D₂（g）?2CD（g），是導致汽車尾氣中含有CD的原因之一．T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molC₂與5molD₂，達到平衡后CD的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數K=（計算結果保留兩位有效數字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC₂與5moD₂，達到平衡常數時C₂的轉化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將．
（5）當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+2N₂（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
△H₂=．