17．25℃時.pH=2某酸等體積混合后.混合液的pH=10.下列描述中正確的是 A. 若兩者中有一種為強電解質.則一定是BOH B. 若HA是強酸.混合液中離子濃度關系一定是 C. 若混合——青夏教育精英家教網——

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試題

17．25℃時.pH=2某酸等體積混合后.混合液的pH=10.下列描述中正確的是 A. 若兩者中有一種為強電解質.則一定是BOH B. 若HA是強酸.混合液中離子濃度關系一定是 C. 若混合液中存在離子水解.則一定是A-水解 D. 兩者混合后.BOH有可能過量【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）在25℃時，pH等于5的硫酸溶液與氯化銨溶液，兩種溶液中分別由水電離出的H⁺離子物質的量濃度之比為。

（2）25℃時，PH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿（BOH）溶液等體積混合，混合溶液的pH=5.

①混合溶液中一定發生水解反應。

②其水解的離子方程式是。

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（2013?重慶一模）下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．25℃時，pH=7的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c（HCOO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：2c（CO₃^2- ）+2c（HCO^- ）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺）

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下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

B．25℃時，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，混合液中：c（H⁺）=c（OH^-）

C．0.1mol/LNa₂S溶液中：c（HS^-）+c（H₂S）+c（H⁺）=c（OH^-）

D．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

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下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A、25℃時，pH=7的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B、0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

C、25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c（HCOO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D、0.1mol/LNa₂CO₃溶液與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

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（2011?武漢模擬）下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．0.1 mol/L NaHCO₃ 溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．25℃時，PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合后，混合液中：c（H⁺）=c（OH^-）

C．0.1 mol/L Na₂S 溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

D．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

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