（8分）（1）已知20^oC時的溶解度：Na₂CO₃：S＝21.2g； NaHCO₃：S＝9.6g。則20^oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂氣體，理論上可以析出NaHCO₃__________g（小數點后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體。若通入CO₂氣體為2.24L(標準狀況下)，得到11.9g的白色固體。則所用的KOH溶液的物質的量濃度為______mol/L。
（3）將一定質量的鈉加入到89g水中，完全反應后的溶液為100g，則該溶液的質量分數為________。
（4）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液.現做如下實驗：
①取440ml甲與120ml乙反應，產生1.56g沉淀；
②取440ml乙與120ml甲反應，也產生1.56g沉淀；
③取120ml甲溶液與400ml乙溶液反應，則產生3.12g沉淀；通過必要的計算和推理判定：
甲溶液為        溶液，乙溶液為       溶液。

（8分）（1）已知20^oC時的溶解度：Na₂CO₃：S＝21.2g； NaHCO₃：S＝9.6g。則20^oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂氣體，理論上可以析出NaHCO₃__________g（小數點后保留1位）

（2）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體。若通入CO₂氣體為2.24L(標準狀況下)，得到11.9g的白色固體。則所用的KOH溶液的物質的量濃度為______mol/L。

（3）將一定質量的鈉加入到89g水中，完全反應后的溶液為100g，則該溶液的質量分數為________。

（4）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液.現做如下實驗：

①取440ml甲與120ml乙反應，產生1.56g沉淀；

②取440ml乙與120ml甲反應，也產生1.56g沉淀；

③取120ml甲溶液與400ml乙溶液反應，則產生3.12g沉淀；通過必要的計算和推理判定：

甲溶液為        溶液，乙溶液為       溶液。

黑火藥是中國古代四大發明之一，它的爆炸反應為：

2KNO₃+3C+S  K₂S+N₂↑+3a 已配平

①畫出氮原子的結構示意圖                          。

②生成物中除氮氣與硫化鉀外，還有一種物質A生成，則A的化學式為             。

③黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有         種；其中一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，該元素在周期表中的位置是                   ，寫出該氧化物通入FeCl₃溶液反應的離子方程式                                       。

④下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是           。

A．同條件同濃度溶液的pH：H₂CO₃＞H₂SO₄     B．穩定性：H₂SO₄＞H₂CO₃

C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價       D．溶解性：H₂S＞CH₄

⑤已知常溫時CuS的K_sp＝1.3×10^－36，向100 ml 2×10^－18 mol/L 的K₂S溶液中加入100 ml

2×10^－18 mol/L的CuCl₂溶液,試通過計算說明有無CuS沉淀生成（寫出計算推理過程，忽略溶液混合時的體積變化）。                                                             。

與水的離子積Kw=[H+]·[OH-]相似，FeS飽和溶液中也有離了積KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃時FeS的KSP=6.25×10-18，則t℃時飽和FeS溶液的物質的量濃度為____。又知t℃時H2S飽和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22，現將適量FeS投入H2S飽和溶液中要使[Fe2+]達到1mol·L-1，則應將溶液的pH調節到____。如已知CuS的離子積KSP=9.1×10-36，現將適量CuS放入H2S飽和溶液中，要使[Cu2+]達到0.01 mol·L-1時，應使該溶液的[H+]達到____。由此說明CuS在一般酸中能否溶解？