下列有關化學品的說法不正確的是

A．過氧乙酸是一種常見的消毒劑，在2003年抗擊“非典”過程中發揮了巨大的作用

B．常見的染發劑有植物染發劑、無機染發劑、合成染發劑三大類

C．草木灰、尿素、敵敵畏、碳酸氫銨都是農業生產中常用的化肥

D．有機磷農藥比有機氯農藥易分解，在環境中殘留時間短，所以目前被普遍使用

過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。

Ⅰ、制備：冰醋酸與H₂O₂濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h。

反應原理為：H₂O₂+CH₃COOH（過氧乙酸）+H₂O

Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定到終點以除去其中的H₂O₂，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500 mol·L^－1Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色剛好褪去（離子反應方程式為：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），消耗Na₂S₂O₃標準溶液的總體積為20.00mL。

（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是         。

（2）稀釋樣品時，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有       、          。

（3）過氧乙酸溶液與KI反應的離子方程式為        。

（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數(寫出計算過程)。      。

（6分）過氧乙酸是一種廣譜消毒劑，可用過氧化氫與乙酸反應制取，調節乙酸和過氧化氫的濃度可得到不同濃度的過氧乙酸。

過氧乙酸含量的分析方法如下：

準確稱取0.5027 g過氧乙酸試樣，置于預先盛有40 mLH₂0、5 mol 3 mol/LH₂SO₄溶液和2～3滴1 mol/L MnSO₄溶液并已冷卻至5℃的碘量瓶中，搖勻，用0.02366 mol/L KMnO₄標準溶液滴定至溶液呈淺粉色（30 s不退色），消耗了12.49 mL;隨即加人10 mL 20％KI溶液和2～3滴（NH₄）₂ MoO₄溶液（起催化作用并減輕溶液的顏色），輕輕搖勻，加塞，在暗處放置5 min ～10 min，用0.1018 mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定，接近終點時加人3 mL 0.5％淀粉指示劑，繼續滴定至藍色消失，并保持30s不重新顯色，為終點，消耗了Na₂S₂O₃ 23.61 mL。

1．寫出與測定有關的化學方程式。

2．計算過氧乙酸的質量分數（要求3位有效數字；過氧乙酸的摩爾質量為76 .05g/mol）。

3．本法的KMnO₄滴定不同于常規方法，為什么？

4．簡述為什么此法實驗結果只能達到3位有效數字。

5．過氧乙酸不穩定，易受熱分解。寫出熱分解反應方程式。

（04年江蘇卷）（8分）在2003年抗擊“非典”的斗爭中，過氧乙酸是人們常用的一種滅菌消毒劑。

（1）已知過氧化氫的結構式為H―O―O―H，其中的“―O―O―”稱為過氧基，過氧乙酸可視為由過氧基取代乙酸分子中羥基上的氧原子而得到的產物。試寫出過氧乙酸的結構式                           

（2）過氧乙酸不穩定，在受熱、光照等條件下，可發生分解，放出氧氣，易引發火災或爆炸事故。為防止分解，過氧乙酸應放置在                處貯藏。

（3）過氧乙酸是一種強氧化劑，它可與乙烯反應生成環氧乙烷和乙酸，環氧乙烷經水解可得到一種重要的化工原料乙二醇。試分別寫出上述兩步反應的化學方程式：

①                                                         ，

②                                                         。