（2011?梅州二模）Ⅰ、下列實驗正確的是（填序號，雙選）．
A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，制取Fe（OH）₃膠體
B．苯酚沾到皮膚上，先用酒精清洗，再用水沖洗
C．將10g ZnSO₄?7H₂O溶解在90g水中，配制10%ZnSO₄溶液
D．向稀硫酸中加幾滴CuSO₄溶液，可提高純鋅與稀硫酸的反應速率
Ⅱ、Na₂SO₃是抗氧劑．向燒堿和Na₂SO₃混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變為無色．
（1）寫出堿性中Br₂氧化Na₂SO₃的離子方程式．
（2）反應后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，請填寫鑒定其中SO₄^2-和Br^-的實驗報告（步驟可增減）．
限選試劑：2mol?L^-1HCl；1mol?L^-1 H₂SO₄；1 mol?L^-1BaCl₂；1 mol?L^-1Ba（NO₃）₂；0.1mol?L^-1AgNO₃；CCl₄；新制飽和氯水．

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	取少量待測液加入試管中，加入過量的2 mol?L-1鹽酸，再滴加適量l mol?L-1BaCl2溶液． 取少量待測液加入試管中，加入過量的2 mol?L-1鹽酸，再滴加適量l mol?L-1BaCl2溶液．	有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-．
步驟②	方法1：取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可） 方法2：另取少量待測液加入試管中，加入足量的2 mol?L-1鹽酸直到不產生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可） 方法1：取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可） 方法2：另取少量待測液加入試管中，加入足量的2 mol?L-1鹽酸直到不產生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）	溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-．（下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-．） 溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-．（下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-．）
…

CuSO₄溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO₄溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是．
（2）該同學利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據反應Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄設計成的鋅銅原電池．電解質溶液甲是（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應式是．

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在II中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是．若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=（假設電解后溶液體積不變）．
（3）將藍礬（CuSO₄?5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄?yCu（OH）₂]．為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數據顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學式中x：y=．

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態化合物，則
（1）寫出下列元素名稱：X是，Z是．
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的分子式是．
（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數的兩種陰、陽離子和，其中陰離子的電子式為．
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數比為4：2：3，該鹽的化學式是；如果向該鹽溶液中加入銅和稀硫酸，溶液變藍色，試寫出離子方程式；如果將該鹽固體與熟石灰混合加熱，會產生一種刺激性氣味的氣體，試寫出化學方程式．