苯是法拉第首先發現的，1820~1825年間，他對一種煤氣的油狀產品產生興趣并對其進行研究，研究的主要步驟如下：

步驟一：這種油在80℃~87℃區間內蒸餾時，分離出一種新的碳氫化合物。法拉第當時測得這種化合物的熔點為5.5℃，沸點為82.2℃

步驟二：在陽光照射下，讓氯氣與這種物質作用，生成兩種物質。

步驟三：這種碳氫化合物蒸汽通過熱的氧化銅（催化劑），分解成二氧化碳和水，再用裝有固體氫氧化鈉和無水氯化鈣的吸收管完全吸收。

若0.782g蒸汽分解產生的二氧化碳和水相當于0.721g碳和0.061g氫。試回答下列問題：

⑴步驟一，蒸餾裝置如上圖，蒸餾的原理是：                          ，欲蒸餾出苯，加熱方式最適宜用：                                            。

⑵寫出步驟二中苯與氯氣光照生成對二氯苯的化學方程式：                       

⑶步驟三中，甲裝置盛放的藥品是                         

⑷當時相對原子質量為C=6，H=1，法拉第當時測出的苯的最簡式為              

NaCl晶體結構示意圖

圖1-1-1

(1)將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中；

(2)用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積V cm³。

請回答下列問題：

①步驟(1)中A儀器最好使用__________ (填序號)。

A.量筒                   B.燒杯               C.容量瓶              D.試管

②步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管__________，理由是____________________。

③能否用水代替苯__________，理由是___________________________________________。

④已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺與Cl^-間的平均距離為a cm(如圖1-1-1)，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數N_A的表達式為_________________________________________。

(3)另一種方法是電解法，方法是：用鉑電極電解CuCl₂溶液時，當電流為I，通電時間為t(單位：分鐘)時，陰極增加的質量為m，在陽極收集到氣體體積(標準狀況)為V。又知1個電子的電荷量為Q，銅的摩爾質量為M，則計算阿伏加德羅常數N_A的算式為(    )

A.It/QV                B.32It/mQ             C.672It/QV             D.30MIt/mQ

(4)由實驗得知，用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質時，電極所通過的電量Q正比于金屬的物質的量n和金屬離子的化合價a的乘積，其比例系數F是一恒量，稱為法拉第常數。它與金屬的種類無關。

用電鍍法在半徑為R的銅球表面均勻鍍上很薄的銀層，在電解槽中銅球作__________極，另一電極材料是__________。若電流為I，通電時間為t，銀的相對原子質量為A，金屬銀的密度為ρ,求鍍層的厚度d(用本題中的符號表示)。