I．已知：C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學方程式分別如下：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-394kJ/mol①
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ/mol②
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-484kl/mol③
(1)試寫出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣和一氧化碳的熱化學方程式：______________________。
(2)若利用上述反應②設計一個燃料電池，如用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，用多孔石墨作電極，寫出負極的電極反應式：________________。
Ⅱ．如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Al³⁺或[Al(OH)₄]^-的物質的量濃度的對數，回答下列問題。

（2011?奉賢區一模）如圖，在盛有稀 H₂SO₄ 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（　�。�

（2013?廣安模擬）已知：

①如圖1，在稀堿溶液中，溴苯難發生水解
②如圖2，現有分子式為C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯環上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發生下述一系列反應，其中C能發生銀鏡反應，E遇FeCl₃溶液顯色且能與濃溴水反應．
請回答下列問題：
（1）X中官能的名稱是．
（2）F→H的反應類型是．
（3）I的結構簡式為；
（4）E不具有的化學性質（選填序號）
a．取代反應      b．消去反應       c．氧化反應     d．1molE最多能與2molNaHCO₃反應
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：；
②F→G的化學方程式：；
（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有種，其中一種的結構簡式為．
a．苯環上核磁共振氫譜有兩種　 b．不能發生水解反應
c．遇FeCl₃溶液不顯色          d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應．

甲醇是一種很好的燃料，工業上用CH₄和H₂O（g）為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發生反應：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）（Ⅰ）
CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為．
②圖中的p₁p₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時的平衡常數為．
③該反應的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產率的是（填序號）．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來
C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大
D．再充入a mol CO和3a mol H₂
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在了下面的實驗設計表中．

實驗編號	T（℃）	n（CO）/n（H2）	ρ（MPa）
1	150	1 3	0.1
2	n	1 3	5
3	350	m	5

a．表中剩余的實驗數據：n=，m=．
b．根據反應Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線，請指明圖2中的壓強p_x=MPa．

（1）納米級Cu₂O具有優良的催化性能，下列為制取Cu₂O的三種方法；
【方法1】：用炭粉高溫還原CuO：2CuO+C 

△   .

 Cu₂O+CO
已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）△H₁=-169kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H₃=-157kJ?mol^-1
則該方法的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）中；△H=kJ?mol^-1．
【方法II】：電解法：基于綠色化學理念設計的制取Cu₂O的電解池示意圖如圖，其中電解液為濃的氫氧化鈉溶液，總反應為：2Cu+H₂O 

電解  .

Cu₂O+H₂↑
該電解池陽極的電極反應．
【方法III】：加熱條件下用液態肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂制備CU₂O，同時放出N₂，其化學反應方程式．
（2）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：
2H₂O（g） 

光照

Cu2O

  2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表：

序號	t/min	0	10	20	30	40	50
	C/mol-1
	溫度/℃
①	T1	0.500	0.492	0.486	0.482	0.480	0.480
②	T1	0.500	0.488	0.484	0.480	0.480	0.480
③	T2	0.500	0.450	0.450	0.450	0.450	0.450

A．實驗的溫度：T₂T₁（填“＜”或“＞”）
B．實驗①前20min的平均反應速率為mol?L^-1?min^-1．
C．實驗②比實驗①中所用的催化劑催化效率（填“高”或“低”）
D．實驗②中水蒸氣的轉化率為．