已知可逆反應:A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的⊿H<0.下列說法正確的是( ) A.升高溫度.逆反應速率增加.正反應速率減小, B.升高溫度有利于正.逆反應速率的提高.從而縮短達到平衡的時間. C.反應達到平衡后.降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡向正向移動, D.反應達到平衡后.升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向正向移動, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知可逆反應：M（g）+N（g）═2P（g）+Q（g）正反應為吸熱反應；請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為
25%
25%
．
（2）其它條件不變，反應溫度升高，M的轉化率
增大
增大
（填“增大“‘減小”或“不變”）．
（3）其它條件不變，在反應的密閉容器中通入氬氣（不參加反應）．達到平衡后，P的百分含量將
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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已知可逆反應：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列關于此反應的說法中錯誤的是（　�。�

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已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0．在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，達到平衡時N的轉化率為25%．下列說法正確的是（　�。�

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精英家教網已知可逆反應：A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）△H＜0．在一定溫度下將1mol A和2molB加入如圖所示甲容器中，將2molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內反應均達到平衡狀態（如圖所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A、保持乙中壓強不變，升高溫度，達到新的平衡后，乙中平均相對分子質量增大B、保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達到新平衡后，一定有c（B）乙＞c（B）甲C、若該溫度下反應的K=1，則甲中B和乙中C的轉化率均為66.7%D、保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達到新的平衡后，c（B）甲=2c（B）乙

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已知可逆反應：X（g）+Y（g）?E（g），現將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時，在不同溫度下，反應混合物中X體積分數的變化曲線如圖所示．請分析圖象并回答下列問題：
（1）B點v正與v逆的大小關系是
v正=v逆
v正=v逆
，曲線BC（不包括B點和C點）．v正與v正的大小關系是
v正＜v逆
v正＜v逆
．
（2）達到平衡后，升高溫度，化學反應速率增大程度較小的是
v正
v正
（填“v正”或“v逆”）．
（3）此可逆反應的正反應是
放熱反應
放熱反應
（填“放熱反應”或“吸熱反應”）．

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