例3．已知:經測定H2O2為二元弱酸.其酸性比碳酸弱.它不穩定.易分解成H2O和O2.若向Na2O2中通入干燥的CO2氣體.Na2O2與CO2不反應. (1)寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式: . (2)在一定的條件下.請寫出H2O2和Ba(OH)2反應生成正鹽的的化學方程式: . (3)用化學方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應的過程: . 解析:(1) H2O2≒ H+ + HO2- , HO2-­­ ≒ H+ + O22- 注意:二元弱酸的電離要分步來寫.且多元弱酸的第一步電離為主.可以只寫第一步的電離方程式也對.如果是純H2O2液體.同H2O一樣能發生自偶電離:2H2O2 ≒ H3O2+ + HO2- .(2)H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O (3)根據H2O2酸性比碳酸弱.可認為碳酸與Na2O2先生成H2O2:Na2O2 + CO2+ H2O = Na2CO3 + H2O2.再分解:2H2O2 = 2H2O + O2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、W、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質子數之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期數與主族序數相等．
（1）E元素在周期表中的位置為
三
三
周期
ⅢA
ⅢA
族．
（2）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱．請寫出：A2W2的電子式
；其第一步電離的電離方程式
H2O2HO2-+H+
H2O2HO2-+H+
．工業上常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
．
（3）由A、B兩種元素形成的共價化合物甲，摩爾質量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態水時放熱 a kJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學方程式為：
C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷電路板達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
．

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