（11分）過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學圍繞著過氧化氫開展了調查研究與實驗。

Ⅰ．調查

（1）通過查閱資料，發現過氧化氫的沸點為152.1℃，而相對分子質量相同的硫化氫的沸點為－60.4℃，造成兩者沸點差異大的主要原因是                     ；

（2） 資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應方程式是                                   。

Ⅱ．不穩定性實驗研究

（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H₂O₂的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數據已經填在下面表中。

①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實驗Ⅰ中FeCl₃初始濃度應為     mol·L^-1，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H₂O₂初始濃度應為    mol·L^-1。

②三組實驗中分解速率最快的是               （填編號）。

Ⅲ．過氧化氫含量的實驗測定

興趣小組同學用0.1000 mol·L^-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋ =2Mn^2＋＋8H₂O＋ 5O₂

（4）滴定到達終點的現象是__________________________________________________。

（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的 KMnO₄標準溶液體積如下表所示：

計算試樣中過氧化氫的濃度為                    mol·L^-1。

（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果       (“偏高”或“偏低”或“不變”)。

（11分）過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學圍繞著過氧化氫開展了調查研究與實驗。
Ⅰ．調查
（1）通過查閱資料，發現過氧化氫的沸點為152.1℃，而相對分子質量相同的硫化氫的沸點為－60.4℃，造成兩者沸點差異大的主要原因是                     ；
（2） 資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應方程式是                                  。

Ⅱ．不穩定性實驗研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H₂O₂的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數據已經填在下面表中。

（11分）過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學圍繞著過氧化氫開展了調查研究與實驗。

Ⅰ．調查

（1）通過查閱資料，發現過氧化氫的沸點為152.1℃，而相對分子質量相同的硫化氫的沸點為－60.4℃，造成兩者沸點差異大的主要原因是                      ；

（2） 資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應方程式是                                   。

Ⅱ．不穩定性實驗研究

（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H₂O₂的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數據已經填在下面表中。

①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實驗Ⅰ中FeCl₃初始濃度應為      mol·L^-1，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H₂O₂初始濃度應為    mol·L^-1。

②三組實驗中分解速率最快的是                （填編號）。

Ⅲ．過氧化氫含量的實驗測定

興趣小組同學用0.1000 mol·L^-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋ =2Mn^2＋＋8H₂O＋ 5O₂

（4）滴定到達終點的現象是__________________________________________________。

（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的 KMnO₄標準溶液體積如下表所示：

計算試樣中過氧化氫的濃度為                     mol·L^-1。

（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果       (“偏高”或“偏低”或“不變”)。