25．硝酸工業尾氣中氮的氧化物(NO.NO2)是大氣污染物.可用基于下列反應的方法治理:2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2 + 2NaOH →2NaNO2 + H2O, (1)若在標準狀況下有NO.NO2的混合物恰好與50mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液反應完全.且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比值為4:1.則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少? (2)設NO.NO2的混合氣體用NOx表示.用堿液吸收.生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離. ①試寫出NOx與NaOH溶液反應的化學方程式: ②若生產每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元.生產每噸亞 硝酸鈉的成本為0.27萬元.目前市場出售價:硝酸鈉每噸0.18萬元.亞硝酸鈉每噸0.28萬元.則每處理22.4×109L含NOx(x≥1.5)0.1%的尾氣.所得利潤y(出售價減去成本價.單位:萬元)與x的關系為 . 的計算結果.在以下坐標系中作出其示意圖. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硝酸工業尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是大氣污染物，可用基于下列反應的方法治理：2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O

NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；

(1)

若在標準狀況下有NO、NO2的混合物恰好與50mL2.0mol·L－1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為________?

(2)

設NO、NO2的混合氣體用NOx表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離．若生產每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元．目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元．則每處理22.4×109L(標準狀況)含NOx(x≥1.5)0.1％(體積分數)的尾氣，所得利潤y(出售價減去成本價，單位：萬元)與x的關系為________．(附解題過程)

(3)

根據⑵的計算結果，在以下坐標系中作出其示意圖．

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硝酸工業尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是大氣污染物，可用基于下列反應的方法治理：

2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O；

(1)

若在標準狀況下有NO、NO2的混合物恰好與50mL 2.0mol·L－1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少?

(2)

設NO、NO2的混合氣體用NOx表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離．

①NOx與NaOH溶液反應的化學方程式：________

②若生產每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元．目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元．則每處理22.4×109L(標準狀況)含NOx(x≥1.5)0.1％(體積分數)的尾氣，求所得利潤y(出售價減去成本價，單位：萬元)與x的關系式．

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硝酸工業尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，可用以下方法進行治理，其主要原理可表示如下：2NO2＋2NaOHNaNO2＋NaNO3＋H2O　　NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O，現有標況下a L NO2(其中的N2O4為20％)和b L NO的混合氣體，恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收．

(1)欲保證工業尾氣全部被吸收，則a∶b的值應控制在________范圍；

(2)NaOH溶液的物質的量濃度是________mol·L－1；

(3)當生成的產物全部為NaNO2時：＝________，＝________，當產物中兼有NaNO3和NaNO2時＝________，＝________．

(4)若在標況下有氮氧化物的混合物2.016L恰好與50mL 2.0mol·L－1的NaOH溶液反應完全，且生成∶＝4∶1，則在混合氣體中和的體積比為________．

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硝酸工業尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一．可用以下方法進行治理，其主要原理可表示如下：

2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O

NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O

現有標準狀況下a L　NO2(其中占體積分數為20％的氣體是N2O4)和b L　NO混合氣體，恰好可被200 mL　NaOH溶液完全吸收．

(1)欲保證工業尾氣全部被吸收，則a∶b的值應控制在________范圍．

(2)NaOH溶液的物質的量濃度是________mol·L－1．

(3)試討論a、b的值與生成的NaNO3和NaNO2物質的量(設分別為n1、n2)的比值之間的關系，當產物全部為NaNO2時，n1＝________，n2＝________；當產物中兼有NaNO3和NaNO2時，n1＝________，n2＝________．

(4)若在標準狀況下有氮氧化物的混合物2.016 L恰好與50 mL　2.0 mol·L－1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比值為4∶1，則在混合氣體中N2O4和NO2的體積比為________．

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硝酸工業尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）是大氣污染物，可用基于下列反應的方法治理：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O   NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
（1）若在標準狀況下有NO、NO2的混合物恰好與50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為
0.3
0.3

（2）設NO、NO2的混合氣體用NOx表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離．
①NOx與NaOH溶液反應的化學方程式：
2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O
2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O

②若生產每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元．目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元．則每處理22.4×109L（標準狀況）含NOx（x≥1.5）0.1%（體積分數）的尾氣，求所得利潤y（出售價減去成本價，單位：萬元）與x的關系式．

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